Установи соответствие: типы реакций – примеры уравнений. Количество связей: 4
галогенирование
гидрирование
гидрогалогенирование
гидратация
CH2 = CH – CH2 – CH3 + HCl → CH3 – CHCl – CH2 – CH3
C2H4 + H2O → C2H5OH
C4H8 + Br2 → C4H8Br2
C4H8 + H2 → C4H10

Назад

Проверить

(CH3)2CHCH2CH3, формула получение:получение 2 метилбутана:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 = CH3-CH (CH3) - CH2-CH3 (над = AlCl3)

CH3-C (CH3) = CH-CH3 + H2 = CH3-CH (CH3) - CH2-CH3 (над = Ni, t)Классификация: Алканы, Углеводороды

Молярная масса: 72,15 г/моль

Температура плавления (в °C):

-159,89

Температура кипения (в °C):

27,85

настоящие название в русском языке изопентан.

СН4 + Cl2 → CHCl3 + HCl; CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl;

хлорметан дихлорметан

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl; CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

хлороформ тетрахлорметан

Объяснение:

не могу всё написать очень много реакции этого газа.

ответ: Б) калий

Решение
Т.к. В первой А группе все щелочные металлы и все валентности 1, то уравнение будет таким:
2X( какой-то элемент) + H2O => X20 + H2

У нас дан объём водорода, можем найти его хим. количество — V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Далее можем найти хим. количество нашего элемента – x/2 = 0,1/1 ( это пропорция, в которой x - хим. количество элемента, 0,1 хим. количество водорода, 2 и 1 – коэффициенты в уравнении реакции. По пропорции хим. количество равно 0,2 моль.

Можем найти молярную массу элемента – m/n ( масса элемента/хим. количество элемента), т.е. 7,8/0,2 = 39 г/моль.

Смотрим в периодическую систему и это по молярной массе Калий.

Надеюсь понятно расписала )