CO2-оксид углерода Оксиды - вещества, состоящие из элемента (кроме кислорода и фтора) и кислорода в степени окисления -2 например Р2О5 (пэ два о пять - оксид фосфора), Н2О (вода - оксид водорода), СО2 (углекислый газ - высший оксид углерода) СО (угарный наз - тожде оксид углерода). В таблице есть специальная строка - формула высшего оксида - это оксид элемента данной группы, в котором элемент находится в высшей степени окисления. Кислород не образует таких соединений по очевидной причине - в соединении с собой О2 и О3 он имеет степень окисления 0, а фтор более сильным неметалл, и кислород в соединении с фтором выступает не окислителем, а восстановителем. Есть ещё пероксиды, например Н2О2, где кислород в степени окисления -1СО2-оксид углерода
Большинство химических реакций, протекающих в природе, на заводах и в лабораториях, протекают в растворах.
Как и в других условиях, в растворах могут протекать реакции, сопровождающиеся передачей электронов (ОВР), реакции, сопровождающиеся передачей протонов (кислотно-основные реакции, КОР), и реакции, при которых не происходит ни того, ни другого. К последней группе относится большинство реакций, сопровождающихся образованием осадка.
Возьмем два вещества, сульфат натрия и хлорид бария, и растворим каждое из них в воде. Мы получим два раствора. Один из них, раствор сульфата натрия, состоит из молекул воды, гидратированных ионов натрия и гидратированных сульфат-ионов:
H2O, Na aq, SO42aq.
Другой раствор, раствор хлорида бария, состоит из молекул воды, гидратированных ионов бария и гидратированных хлорид-ионов:
H2O, Ba2aq, Claq.
Смешаем эти растворы. В получившемся растворе помимо молекул воды, казалось бы, должны присутствовать ионы:
Оксиды - вещества, состоящие из элемента (кроме кислорода и фтора) и кислорода в степени окисления -2 например Р2О5 (пэ два о пять - оксид фосфора), Н2О (вода - оксид водорода), СО2 (углекислый газ - высший оксид углерода) СО (угарный наз - тожде оксид углерода). В таблице есть специальная строка - формула высшего оксида - это оксид элемента данной группы, в котором элемент находится в высшей степени окисления.
Кислород не образует таких соединений по очевидной причине - в соединении с собой О2 и О3 он имеет степень окисления 0, а фтор более сильным неметалл, и кислород в соединении с фтором выступает не окислителем, а восстановителем.
Есть ещё пероксиды, например Н2О2, где кислород в степени окисления -1СО2-оксид углерода
Объяснение:
Большинство химических реакций, протекающих в природе, на заводах и в лабораториях, протекают в растворах.
Как и в других условиях, в растворах могут протекать реакции, сопровождающиеся передачей электронов (ОВР), реакции, сопровождающиеся передачей протонов (кислотно-основные реакции, КОР), и реакции, при которых не происходит ни того, ни другого. К последней группе относится большинство реакций, сопровождающихся образованием осадка.
Возьмем два вещества, сульфат натрия и хлорид бария, и растворим каждое из них в воде. Мы получим два раствора. Один из них, раствор сульфата натрия, состоит из молекул воды, гидратированных ионов натрия и гидратированных сульфат-ионов:
H2O, Na aq, SO42aq.
Другой раствор, раствор хлорида бария, состоит из молекул воды, гидратированных ионов бария и гидратированных хлорид-ионов:
H2O, Ba2aq, Claq.
Смешаем эти растворы. В получившемся растворе помимо молекул воды, казалось бы, должны присутствовать ионы:
Ba2aq, Claq, Naaq, SO4aq