Установить термодинамическую возможность протекания химического процесса при стандартном состоянии и область температур, при которых протекание химической реакции возможно. Al203(m) + 3H2(г) = 2Al(m) + 3H20 (г)

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение:

Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Это обычная реакция замещения.

Далее смотришь, что тебе дано еще.

...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%

w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)

Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.

m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г

Ты нашла m(H2SO4). 

Теперь ты должна найти его n.

n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!

Подставляем в формулу:

n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.

Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным

n(Zn)=13\65= 0.2 моль

Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.

Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:

n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.

m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г