Установите молекулярную формулу соединения, если массовые доли азота и кислорода в нем соответственно равны 30% и 70%, а относительная плотность вещества по водороду равна 23.
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
Объяснение:
Технический оксид ртути (II) содержит примеси, массовая доля
которых составляет 10%. Определите массу и количество вещества кислорода, который МОЖНО получить при разложении 43,4 г технического оксида.
Долгое время реакция разложения оксида ртути(II) являлась у химиков одним из получения кислорода:
t
2HgO > 2Hg + O2
Масса технического оксида ртути (II) 43,4 г. Массовая доля примесей 10%. Доля чистого вещества 90%.
Найдем массу чистого оксида ртути (II): 43,4 х 0,9 = 39,06 г
Молярная масса оксида ртути 217 г/моль. Тогда 39,06 г HgO соответствует 0,18 моль
0,18 моль 0,09 моль
2HgO > 2Hg + O2
Таким образом, количество кислорода составит 0,09 моль, а масса кислорода: 32 г/моль х 0,09 моль = 2,9 г
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)