Установите последовательность електролиты согласно увеличение числа частиц на которые они диссоциируют А) алюминий натрий.Б) калий хлорид.В) натрий сульфат.Г) хромlllсульфат
Дано: m (CaCO3) = 512,8 г w (примесей) = 15% найти: v (CO2) = ? решение : 435.88 х CaCO3 = CO2 (газ) + СаО 84 44 ищем молярные массы в-в, о которых говорится в условии: масса CaCO3 нам дана, кол-во CO2 нужно найти Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 2×16 = 84 г/моль Молярная масса CO2 = 12 + 2×16 = 44 г/моль подставляем значения молярный масс под в-ва, о которых говорится в условии. нам в уравнении реакции коэффициенты не понадобились, а так молярную массу мы ещё и на коэффициенты умножаем. далее найдём массу чистого CaCO3, без примесей: если доля примесей - 15%, то доля в-ва - 100 - 15 = 85%. m (CaCO3) = 512,8 × 0,85 = 435.88 г натуральную массу пишем над в-вом. найдём массу СО2, обозначив её "х" получили пропорцию: 435,88/84 = х/44, откуда х = 435,88×44/84 = 228.32 г дальше по закону Авогадро: v = m/M, где m - натуральная масса, M - Молярная v = 228,32/44 = 5,2 моля ответ: v (CO2) = 5,2 моля.
m(p-pa BaCl2)=100 г
ω(BaCl2) = 10%=0,1
m(р-ра Na2SO4) = 142 г
ω(Na2SO4)=10%=0,1
Найти:
m(BaSO4) - ?
Решение:
M(BaCl2) = 208 г/моль
m(BaCl2) = m(p-pa BaCl2)*ω(BaCl2)
m(BaCl2) = 100 г*0,1 = 10 г
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2)
n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 142 г*0,1 = 14,2 г
n(Na2SO4) = 14.2 г/142 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Cогласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции сульфат натрия взят в избытке, поэтому
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0.048 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4)
m(BaSO4) = 0.048 моль*233 г/моль = 11,184 г ≈11,2 г
ответ: 11,2 г