Установите соответствие между формулой и реагентами , с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции , обозначенной буквой , подберите соответствующую позицию , обозначенную цифрой. А) H2O
Б)О2
В)Si
Г)CuSO4

1) P2O5 , Na, Al2S3
2) H2S , FeO, NH3
3) Cl2 , KOH , Ca
4) CO2 , HF , CH4
5) H2S,NaOH , Ki

1. эл.конфиг. 1s1, валентные возможности в простых в-вах +I степень окисления (HCl соляная к-та, H2O вода, H2S сероводород, NH3 аммиак, CH4 метан, C2H6 этан, NH4Cl хлорид аммония, H2SO4 серная к-та, NaHCO3 гидрокарбонат натрия, KOH гидроксид калия, H2 водород, B2H6 диборан, SiH4 моносилан, GeH4 герман), в гидридах –I (наименее электроотриц.элем.), примеры (NaH гидроксид натрия, KH гидроксид калия, CaH2 гидроксид кальция, BaH2 гидроксид бария)
2. содержится в атмосфере, гидросфере, литосфере, воде, глине, во всех газах и микроорганизмах, нефти, в коксовом газе.
3. при н.у. газообразное, температура кипения -252,87 °C, плавления -259,14 °C, бесцветный, без запаха, малорастворим в воде (18,8 мл/л), физиологически инертен, человек может выдержать довольно большую концентрацию Н2
4. молекулы прочные, для вступления N2в реакцию нужно затратить много энергии, реагирует только с очень активными мет. (Ca+H2=CaH2), реагирует с единственным немет. - фтором (F2+H2=2HF), с большинством немет. водород реагирует при повыш.темп. или при освещении (O2+2H2=2H2O), отнимает кислород у некоторых оксидов (CuO+H2=Cu+H2O), восстановитель (N2+3H2=2NH3), взаимодействует с галогенами (H2+Cl2=2HCl)
5. конверсия с вод.паром при 100°C (CH4+H2O=CO+3H2), пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре примерно 100°C (H2O+C=CO+H2), электролиз водных р-ров солей (2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2), крекинг (в процессе пр-ва и перераб. нефти), действие разб.кислот на мет. (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2), кальций и вода (Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2), гидролиз гидритов (NaH+H2O=NaOH+H2), воздействие щелочек на цинк или алюминий (Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2),электролиз водных р-ров щелочей или кислот на катоде выделяется водород (2H3O++2e-=2H2O+H2)
6. пр-во аммиака, мыла, пластмасс, метанола, при пр-ве маргарина, пищевая добавка Е949, раньше дирижабли или воздушные шары наполняли водородом, он легче воздуха, топливо для ракет, для охлаждения эл.генераторов

Дано:
m(Zn) = 50 г
m(Ag) = 50 г
ω(H2SO4)=30%=0.3
m(p-pa H2SO4)-?

Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%.
или 0,3.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 моль

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 г
ответ: 251,3 г