m(осадка)-? 1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%: ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.: M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂] n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃ По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария. По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль: M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)] m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
H₂SO₄
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
Надеюсь
Составьте формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия.
CaCl2+Na2CO3(изб)=CaCO3+2NaCl
mCaCO3-зародыш(агрегат)-нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции.
m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.
CaCl2-противоион(ПИ)
Диссоциация вещества, взятого в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(-)
nCO3(2-)потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы.
Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Ca(2+)
Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы.
Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "-х"
Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет хCa(2+)
Схема строения мицеллы золя CacO3, полученного в избытке Na2CO3
{[mCaCO3]nCO3(2-) (n-x) Ca^(2+)}x дальше не в степени xCa(2+)
Формула мицеллы:
Диссоциация вещества в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
{[mCaCO3]n2na(+)(n-x)CO3(-)}^x дальше не в степени XCO3(2-)
{<---гранула--->}
{<---мицелла--->}