Установите соответствие между формулой вещества и классификации.​

Дано:

m(СH₃CH₂COOH)=55,5г

ω%(выхода)=60%

Vm=22,4л./моль

V(C₃H₈)-?

1. Определим массу практическую выхода  пропионовой кислоты:  

ω% = m (практ.) ÷ m (теорет.) × 100%  

m (практ.)=ω%×m (теорет.)÷100%=33,3г.

2.  Определим молярную массу пропановой кислоты и ее количество вещества в 33,3г..:  

M(СH₃CH₂COOH)=74 г/моль  

n₁(СH₃CH₂COOH)=m(СH₃CH₂COOH)÷M(СH₃CH₂COOH)  

n₁(СH₃CH₂COOH)=33,3г.÷74г./моль=0,45моль  

3. Запишем уравнение реакции каталитического окисления пропана:  2С₃Н₈ + 2О₂ → 2СH₃CH₂COOH + 2Н₂О  

по уравнению реакции:  

n(С₃Н₈)=2моль n(СH₃CH₂COOH)=2моль  

по условию задачи:  

n₁(С₃Н₈)=0,45моль n₁(СH₃CH₂COOH)=0,45моль

4. Определим объем пропана количеством вещества 0,45моль:

V(C₃H₈)=n₁(С₃Н₈)xVm

V(C₃H₈)=0,45мольх22,4л./моль=10,08л.

5. ответ: объем  взятого пропана 10,08л.

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт