Решение: Найдем массу чистого NaOH из второго раствора: m (NaOH)чист = m р-ра*W = 600*20% = 120г NaOH чист.
Далее возьмём m1 р-ра за Х, тогда m (NaOH)чист в нем равна 0,45х
Нам известна массовая доля третьего раствора — 40%. В формулу массовой доли подставим имеющиеся у нас данные: W = m в-ва/m р-ра m в-ва — масса NaOH в третьем растворе, она равна сумме масс NaOH в первом и втором растворе: 120+0,45x m р-ра — сумма масс первого и второго раствора: 600+x Получается: 0,4 = (120+0,45x)/(600+x) X = 2400 г — масса первого раствора. ответ: m1 р-ра = 2400 г
ω(Fe) = 0,26
Объяснение:
Fe + 2НСl = FeCl₂ + H₂↑
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 2.24л/22,4л/моль = 0,1моль
n(Fe) = n(H₂) = 0,1 моль
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,1моль * 56г/моль = 5,6г
n(HCl) = 2*n(Fe) = 0,2 моль
m(НСl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,2 моль * 36,5г/моль = 7,3г
это сколько кислоты пошло на первую реакцию.
На реакцию с оксидом железа пошло соляной кислоты:
146*0,2 - 7,3 = 21,9г
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
n(HCl) = 21,9г/36,5 г/моль = 0,6 моль (это количество кислоты, приходящееся на вторую реакцию)
n(Fe₂O₃) = 1/6 n(HCl) = 0,1 моль
m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃) * M(Fe₂O₃) = 0,1 моль * 160г/моль = 16г
Масса смеси = m(Fe) + m(Fe₂O₃) = 5,6г + 16г = 21,6г
ω(Fe) = 5.6г/21,6г = 0,26
W1 (NaOH) = 45%
m2 р-ра = 600г
W2 (NaOH) = 20%
W3 (NaOH) = 40%
m1 р-ра — ?г
Решение:
Найдем массу чистого NaOH из второго раствора:
m (NaOH)чист = m р-ра*W = 600*20% = 120г NaOH чист.
Далее возьмём m1 р-ра за Х, тогда m (NaOH)чист в нем равна 0,45х
Нам известна массовая доля третьего раствора — 40%. В формулу массовой доли подставим имеющиеся у нас данные:
W = m в-ва/m р-ра
m в-ва — масса NaOH в третьем растворе, она равна сумме масс NaOH в первом и втором растворе: 120+0,45x
m р-ра — сумма масс первого и второго раствора: 600+x
Получается:
0,4 = (120+0,45x)/(600+x)
X = 2400 г — масса первого раствора.
ответ: m1 р-ра = 2400 г