Установите соответствие между кристаллической решёткой и описанием вещества. Молекулярная кристаллическая решётка

Ионная кристаллическая решётка

Металлическая кристаллическая решётка

Атомная кристаллическая решётка

Твёрдое хрупкое вещество белого цвета, растворимое в воде, плавится при температуре 700 °С.

Твёрдое блестящее вещество жёлтого цвета, легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы.

Твёрдое вещество с алмазным блеском, температура плавления при повышенном давлении составляет около 4000 °С.

Жёлто-зелёный газ

Объяснение:

1. Находим молярную массу углеводорода по формуле:

M = po*Ar, где М - молярная масса, ро - плотность по водороду, Ar - атомная масса.

Подставляем значения:

M(CxHy) = 36*2 = 72г/моль - углеводорода.

2. Находим массу углерода:

m = ω*М, где m - масса, ω - массовая доля.

Подставляем:

m=0,833*72=60г

3. Находим массу водорода:

m=0,167*72=12г

4. Количество атомов углерода:

n = m/M

n = 60г / 12 г.моль = 5 моль

5. Количество атомов водорода:

n = 12г / 1г.моль = 12 моль

6. Количественные соотношения:

СxHy=C5H12

ответ:  С5Н12

H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)

HNO3 -> H(+) + NO3(-)

KOH -> K(+) + OH(-)

Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)

AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)

K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)

Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)

Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).

HCl -> H(+) + Cl(-)

HBr -> H(+) + Br(-)

HNO3 -> H(+) + NO3(-)

NaOH -> Na(+) + OH(-)

KOH -> K(+) + OH(-)

Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)

NaCl -> Na(+) + Cl(-)

KNO3 -> K(+) + NO3(-)

Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)

CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)

NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)

AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)

Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)