Установите соответствие между названием кислоты и Кислотного остатка 1)Азотная 2)Плавиковая 3)Соляная 4)Ортофосфорная 5)Метакремниевая 6)Серная 7)Сероводородная
Медь НЕ РЕАГИРУЕТ с соляной кислотой, значит будет только одно уравнение реакции CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O у нас смесь 40 г, а массовая доля CuO 40% значит масса CuO будет равна m(CuO) = 40г * 40% / 100% = 16 г количество вещества CuO будет n(CuO) = m/M => 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль по уравнению кислоты требуется больше в два раза значит количество вещества кислоты будет 0,4 моль найдем массу кислоты m ( HCl ) = n*M => 0,4 моль * 36,5 = 14,6 г теперь найдем массу раствора m раствора = m кислоты * 100% / 10 % => 14,6 г * 100% / 10 % = 146 г
S(-2) - 8e = S(+6) I 1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) I 8 окислитель
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 +2H2O
Fe(+3) - 3e = Fe(+6) |2 восстановитель
N(+5) + 2e = N(+3) |3 окислитель
HI + 6HNO3 = HIO3 + 6NO2 + 3H2O
I(-1) - 6e = I(+5) |1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) |6 окислитель
А вот в последнем наверное ты ошибся, получается оксид азота 4 или в продуктах реакции будет ещё вещество:
CuS(тв) + 8HNO3(конц.) = СuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S(-2) - 8e = S(+6) |1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) |8 окислитель
или
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) - 2e = S(0) |3 восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) |2 окислитель
CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O
у нас смесь 40 г, а массовая доля CuO 40%
значит масса CuO будет равна
m(CuO) = 40г * 40% / 100% = 16 г
количество вещества CuO будет
n(CuO) = m/M => 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль
по уравнению кислоты требуется больше в два раза
значит количество вещества кислоты будет 0,4 моль
найдем массу кислоты
m ( HCl ) = n*M => 0,4 моль * 36,5 = 14,6 г
теперь найдем массу раствора
m раствора = m кислоты * 100% / 10 % => 14,6 г * 100% / 10 % = 146 г