Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени
окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) Cl 2 + K 2 MnO 4 → KMnO 4 + KCl
Б) NH 4 Cl + KNO 3 → KCl + N 2 O + H 2 O
В) HI + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + I 2
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1) Э +6 → Э +7
2) Э +5 → Э +1
3) Э +3 → Э +2
4) Э 0 → Э -1
5) Э -1 → Э 0
вариант-1
1. молекула азота состоит из атомов: б) двух.
2. азот а) легче воздуха, но ненамного
3. аммиака газ: а) бесцветный;
4. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3
5. степень окисления 0 фосфор проявляет в: в) белом фосфоре.
6.тип связи в молекуле аммиака : в) ковалентная полярная.
7. при горении фосфора образуется: б) оксид фосфора (v)
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой
9.фосфорная кислота реагирует с: а) гидроксидом меди (ii), в) медью.
10. аммиак в промышленности получают по реакции: б) n2 + 3h2 →
11. схема превращения n-3→ n0 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o
12. при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ: а) no2,
вариант-2
1.кристаллическая решётка молекулы азота: а) молекулярная,
2. электронная формула фосфора? а) 1s22s22p63s23p3
3. свойства аммиака газ: а) резким запахом;
4. степень окисления азота в соединениях n2o3, nh4 cl соответственно равна : в) +3 и +3.
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфорной кислоте,
6.тип связи в молекуле азота : а) ковалентная неполярная,
7) при взаимодействии фосфора с водородом образуется: в) фосфин.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) основным оксидом,
9.фосфорная кислота реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. аммиак в лаборатории получают по реакции:
а) nh4cl + ca(oh)2 →
11. в схеме превращений no→x→hno3, веществом х является : в) no2.
12. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием : в) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv)
вариант-3
1. между атомами в молекуле азота существует: б) тройная связь,
2. число электронов в атоме азота в наружном энергетическом уровне
в) 5.
3. аммиака газ в воде: ) хорошо растворим.
4. степень окисления азота в соединениях hno3, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3,
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфатах,
6.тип связи в молекуле нитрида магния : б) ионная,
7. при взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) щелочью,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. лабораторный способ получения азота: в) разложение нитрита аммония.
11. в реакции n2+3h2 ↔ 2nh3 окислителем является: в) n2.
12. какая из ниже реакций не протекает?
б) h3po4 + na2so4 →
bариант-4
1. азот газ: а) бесцветный,
2. укажите электронную формула азота? б) 1s22s22p3
3. аммиак газ: а) легче воздуха,
4. степень окисления азота в соединениях no2, nh4cl соответственно равна: а) +4 и -3;
5. степень окисления -3 фосфор проявляет в: а) фосфидах,
6.тип связи в молекуле оксида азота(iv) :
в) ковалентная полярная.
7. при взаимодействии азота с кислородом образуется: а) оксид азота (ii),
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. промышленный способ получения азота:
б) перегонка жидкого воздуха,
11. обнаружить фосфат-ион в растворе можно при : в) нитрата серебра.
12. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o
Объяснение:
6. Один моль этой смеси имеет массу 1,375*22,4 = 30,8 граммов. Тогда азота (М (N2) = 28 г/моль) в ней содержится 32 - 30,8 = 1,2 мольных частей, а кислорода (М (O2) = 32 г/моль) эта смесь содержит 30,8 - 28 = 2,8 мольных частей. Объёмные доли газов в смеси равны: для азота 1,2: (1,2 + 2,8) = 0,3, или 30%, для кислорода 2,8:(1,2 + 2,8) = 0,7, или 70%.
Масса смеси равна 31,36*1,375 = 43,12 грамма.
Относительная плотность смеси по аргону (М (Ar) = 40 г/моль) равна 30,8:40 = 0,77.
7. Один моль этой смеси имеет массу 1,116*22,4 = 25 граммов. Тогда аммиака (M(NH3) = 17 г/моль) в ней содержится 32 - 25 = 7 мольных частей, а кислорода (М (O2) = 32 г/моль) в ней содержится 25 - 17 = 8 мольных частей. Объёмные доли газов в смеси равны: для аммиака 7:(7 + 8) = 0,4667, или 46,67%, для кислорода 8:(7 + 8) = 53,33%.
Возьмём 100 литров такой смеси (н.у.). Они будут иметь массу 1,116*100 = 111,6 грамма, и в ней будет содержаться 46,67*17/22,4 = 35,42 грамма аммиака и 53,33*32/22,4 = 76,18 граммов кислорода.
Массовые доли газов в смеси равны:
ω(NH3) = 35,42:111,6 = 0,317, или 31,7%;
ω(О2) = 76,18:111,6 = 0,683, или 68,3%.
8. Один моль этой смеси имеет массу 22,4*1,5:1,12 = 30 граммов. Тогда метана (М(СН4) = 16 г/моль) в ней содержится 44 - 30 = 14 мольных частей, а пропана (М(С3Н8) = 44 г/моль) - 30 - 16 = 14 мольных частей. Состав этой смеси в объёмных долях следующий: для метана 14:(14 + 14) = 0,5, или 50%, и столько же для пропана - 50%.
По уравнениям сгорания газов
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
при соотношении газов 1:1 расходуется 2 + 5 = 7 объёмов кислорода. Это составляет 1,12*7/2 = 3,92 литра кислорода. Они содержатся в объёме воздуха, равном 3,92:0,21 = 18,67 литра.