Установите соответствие между типом превращения (1-4) и реагентом (А-Д).
качественная реакция на пептидную связь
гидролиз целлюлозы
качественная реакция на белки с ароматическими аминокислотами
качественная реакция на крахмал
нитратная кислота
спиртовой раствор йода
купрум(ІІ) гидроксид
натрий гидроксид
сульфатная кислота
Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы
Полное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются
б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓
Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок хлорида серебра AgCl.
Полное ионное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓
Краткое ионное уравнение:
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl ↓
2.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 2 | 3
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 6 | 1
3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰
3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3)
3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O
3.
С₂Н₆ → а→ С₂Н₄ →б→ С₂Н₅ОН →в→ С₂Н₅Вr
↓
г
↓
С₂Н₅ОК
а) С₂Н₆ → С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование
б) С₂Н₄ + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация
в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование
г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН:
2 С₂Н₅ОН + 2 K → 2 С₂Н₅ОK + H₂
4.
При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты.
Уравнение реакции:
2 RCOO-H + Na₂CO₃ = 2 RCOO-Na + CO₂ + H₂O
2 моль 1 моль
59,2*0.25 г 2,24 л
Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль.
Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г.
Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль.
Молярная масса кислоты равна массе 1 моль:
0,2 моль 14,8 г
1 моль х г.
х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль
ответ: 74 г/моль
2)
CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2 - обмена
C2H2+H2-->C2H4 (t, Pd/(CH3COO)2Pb - кат. Линдлара) - присоединения
C2H4+HCl-->C2H5Cl - присоединения
2C2H5Cl+2Na-->2NaCl+C4H10 (t, синтез Вюрца) - замещения
C4H10+6,5O2-->4CO2+5H2O - окисления (горения)
3)
C3H7OH(пропанол-1)+HCl(хлороводород)-->C3H7Cl(1-хлорпропан)+H2O(вода) (t) - нуклеофильного замещения
C3H7Cl+KOH(гидроксид калия)(спирт)-->KCl(хлорид калия)+H2O+C3H6(пропен) - отщепления
Далее теряюсь в догадках. Либо там пропан, либо пропин. Пишу обе реакции.
С3H6+H2-->C3H8(пропан) (кат. Ni) - присоединения
C3H6-->C3H4(пропин)+H2(водород) (кат. Cr2O3) - отщепления
4)
Сходства: и бутанол, и бутаналь вступают в реакции окисления. Бутанол различными окислителями может быть окислен до бутаналя, бутановой кислоты или бутанона. Бутаналь же может быть окислен только до бутановой кислоты.
И бутанол, и альдегид также вступают в реакции восстановления. Бутаналь восстанавливается до бутанола, бутанол же в достаточно жестких условиях можно восстановить до бутана. Бутанол вступает в реакции нуклеофильного замещения (например, с галогеноводородами) с образованием галогеналканов, как и бутаналь.
Различия: Интересна реакция гидратации альдегидов с получением полуацеталей и ацеталей, в которую бутанол, как спирт, не вступает.
Чтобы объединить все различия, можно сказать, что спирты являются очень слабыми кислотами, а альдегиды - очень слабыми основаниями.