Установите соответствие между веществами и реагентом, с которого их можно различить. ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) гексин -2 и пропановая кислота 1) КMnO4
Б) глюкоза (р-р) и крахмал (р-р) 2) I2
В) изопрпиловый спирт и гексан 3) HBr
Г) фенол (р-р) и этанол 4) K 5) KOH

Дано:

m (NH₃) = 3,4 г.

Найти:

N (NH₃) — ?

1. Найдём количество вещества NH₃. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса вещества, значения берутся из таблиц (г/моль).

n (NH₃) = 3,4 г ÷ 17 г/моль = 0,2 (моль).

2. Найдём число молекул NH₃. По формуле: N = n × Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 × 10²³ (молекул/моль).

N (NH₃) = 0,2 моль × 6 × 10²³  молекул/моль = 1,2 × 10²³ (молекул).

ответ: 1,2 × 10²³ молекул.

Составим уравнение реакции и напишем под формулами оксида и сульфата их массы:

МеО + H2SO4 = MeSO4 + Н2О

У нас 1 г оксида металла, 3 г сульфата металла

Эквивалентная масса металла равна отношению его мольной массы М(Ме) к валентности. Эквивалент (или моль эквивалентов) сложного вещества - это такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом атомов водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества.

Записав формулу оксида в виде МеО, мы  определили, что валентность металла равна 2. 

Рассчитываем мольную массу металла пропорцией:

1 г оксида так относится к 3 г сульфата, как мольная масса оксида относится к мольной массе сульфата (Мольная масса оксида=Мольная масса Ме+Мольная масса кислорода):

(ММс + 16) г/моль (Мме + 96) г/моль

Из этой пропорции получаем следующее равенство:

(М(Ме) + 16)*3 = (ММе + 96)*1.

Откуда находим, что М(Ме)=24 г/моль.

Делим эту величину на найденную валентность, находим, что эквивалентная масса металла Мэкв = 12 г/моль.

ответ: Мэкв = 12 г/моль.