Установите соответствие
Схема реакции:
t
1). Al + C → 3). Al + Br2 → t
2). Al + H2SO4(p-p)→ 4). Al + H2SO4(конц)→
5). Al(OH)3 + NaOH(изб) →
Продукты реакции:
А). AlBr3 Г). Al2(SO4)3 + Cu
Б). Al2O3 + H2↑ Д). Al4C3
В). Al2(SO4)3 + H2↑ Е). Al2(SO4)3 + H2 + SO2↑
Ж). Na[Al(OH)4] З). Na[Al(OH)4] + H2↑
B2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
t
H2SO4(конц) + Al → H2S + Al2(SO4)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
B3. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе. ответ: 10%​

Дано:
m(р-ра HCl) = 73 грамма
w(HCl) =20%
Найти: 
m(соли)
Решение.первых - пиши уравнение реакции, а то не ясно, чего за соль там будет:
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
Далее. Есть информация по раствору соляной кислоты.
Вспоминай формулу для расчета массовой доли вещества в растворе:

У тебя известна масса раствора, и массовая доля, можем найти массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl) =  подставляешь все в эту формулу:
тут g - грамм, proc. - %, программа почему то не распознает русский язык и проценты.
Нашел массу HCl. Ищи ее количество вещества. Вспоминай формулу, как находить массу через количество:
m = n*M, тут n - количество вещества, M - молярная масса вещества, численно равная молекулярной, последнюю берем из таблицы Менделеева
Выражаешь n:
Здесь - mol - это моль
Теперь, смотришь на уравнение реакции:
По уравнению в реакцию вступает 2 штуки кислоты(HCl)(коэффициент перед кислотой) и в итоге образуется 2 штуки соли(KCl) - значит, их количества вещества будут равны(вспоминай закон сохранения массы вещества), значит n(KCl) = n(HCl) = 0,4 моль
Теперь рассчитываем массу соли:
Опять, вспоминай формулу, масса через количество, я ее уже писал:
m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма - это и будет ответ.
Теперь как это записать все:
Дано - перепишешь
1) Уравнение реакции:
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2) Рассчитаем массу кислоты в растворе:
m(HCl) = w*m(р-ра) = 0,2*73г = 14,6г
3) Рассчитаем количество вещества кислоты:
 = m/M = 14,6г/36,5г/моль = 0,4 моль
4) По уравнению реакции:
(KCl) = n(HCl) = 0,4 моль
5) Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма
ответ: масса образующейся соли равна 30,2 грамма

.4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2 - уравнение обжига пирита.

3,6 грамма пирита составляют 0,03 моль.
Следовательно, оксида серы образовалось 0,06 моль.

При смешивании раствора хромата калия и серной кислоты протекает реакция
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + К2SO4 + H2O

Количество вещества хромата равно 38,8*0,2/194 = 0,04 моль, серной кислоты 61,2*0,064/98 = 0,04 моль. Значит, в реакцию вступают 0,04 моль хромата и остаются 0,04 - 0,02 = 0,02 моль серной кислоты (среда раствора кислая), образуется 0,02 моль  K2Cr2O7 и 0,02 моль  К2SO4.

При пропускании в этот раствор 0,06 моль SO2:

K2Cr2O7 +  3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O

Конечный раствор содержит 0,02 моль  Cr2(SO4)3 и 0,02 + 0,02 =  0,04 моль К2SO4.
Масса конечного раствора составляет 100 + 0,06?64 = 103,84 грамма.

Массовые доли веществ в этом растворе равны:
Для сульфата хрома: (0,02*392):103,84 = 0,076, или 7,6% Cr2(SO4)3

Для сульфата калия: (0,04*174):103,84 = 0,067, или 6,7% K2SO4

ответ:7,6% Cr2(SO4)3; 6,7% K2SO4