Установите строение соединений по известной брутто-формуле и продуктам превращения: c5h8 обесцвечивает бромную воду и водный раствор перманганата калия, окисляется хромовой смесью в уксусную и пропионовую кислоты, с аммиакатом серебра не реагирует.

Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.

По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини

m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)

Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:

mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)

Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині

m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)

Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4

Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.

n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)

n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)

Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.

m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)

n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)

m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)

Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою

m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)

m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)

w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.

Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.

mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)

Далі записуємо рівняння реакції

2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O

Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%

n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)

Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні

m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)

Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.

Дано:

V(р-ра NH₄Cl) = 60 мл = 0,06 л

Cн(NH₄Cl) = 0,05 Н = 0,05 моль/л

V(р-ра NH₄OH) = 40 мл = 0,04 л

Cн(NH₄OH) = 0,1 Н = 0,1 моль/л

Кд(NH₄OH) = 1,8×10⁻⁵

-----------------------------------------------------

Найти:

pH - ?

1) Для нахождения pH у буферного раствора для щелочи используется вот такая формула:

pH = 14 - рКд(NH₄OH) + lg (C(NH₄OH) / C(NH₃Cl))

2) Но в условий задачи есть объем и нормальная концентрация, значит мы найдем количества веществ , а потом их подставим на pH у буферного раствора, а то что надо найти отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи, то это нужно найти по такой формуле:

Cн(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) / V(р-ра NH₄Cl) ⇒ n(NH₄Cl) = Cн(NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 0,05 моль/л × 0,06 л = 0,003 моль

Cн(NH₄OH) = n(NH₄OH) / V(р-ра NH₄OH) ⇒ n(NH₄OH) = Cн(NH₄OH) × V(р-ра NH₄OH) = 0,04 моль/л × 0,1 л = 0,004 моль

рКд(NH₄OH) = - lg Кд(NH₄OH) - отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи

3) Теперь мы подставим все значения из 2) в формулу 1) , тогда мы получим:

pH = 14 + lg Кд(NH₄OH) + lg (n(NH₄OH) / n(NH₃Cl)) = 14 + lg (1,8×10⁻⁵) + lg (0,004 моль / 0,003 моль) ≈ 14 + (0,25 + (-5)) + lg (1,3) ≈ 14 + (0,25 - 5) + 0,11 ≈ 14 + (-4,75) + 0,11 ≈ 14 - 4,75 + 0,11 ≈ 9,36

ответ: pH = 9,36

Решено от :