Уважаемые химики, очень нужна именно ваша И заранее:) 1. При взаимодействии 15 г предельной одноосновной кислоты с гидрокарбонатом натрия выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите молекулярную формулу кислоты.
а. С2Н5СООН
б. CН3СООН
в. С3Н7СООН
г. HCOOH
2. По термохимическому уравнению реакции горения этанола С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О + 1376 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при полном сжигании 9,2 г этанола.
137,6 кДж
2752 кДж
27,52 кДж
275,2 кДж
3. В трех пронумерованных пробирках находятся этанол, глюкоза и глицерин. С качественных реакций необходимо определить, в какой пробирке какое вещество находится.
Для распознавания веществ используется:
а. CuO при нагревании
б. Cu(OH)2 при обычных условиях и при нагревании
в. Cu(OH)2 при обычных условиях
г. CuSO4 при обычных условиях и при нагревании
P.S. хотя бы что-то
CH3
|
H2N-C-COOH + H2N-CH2-COOH + COOH-CH2-CH-COOH >
| | -2H2O
H NH2
CH3
|
-->H2N-C-C=O
| \
H N-CH2-C=O
| \
H N-CH-CH2-COOH
| |
H COOH
Составим формулы солей:
Na+NO3- По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. Получится такая формула:
Na+NO3- - нитрат натрия
Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция
Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия