Уважаемые химики, очень нужна именно ваша И заранее:) 1. При взаимодействии 15 г предельной одноосновной кислоты с гидрокарбонатом натрия выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите молекулярную формулу кислоты.

а. С2Н5СООН
б. CН3СООН
в. С3Н7СООН
г. HCOOH

2. По термохимическому уравнению реакции горения этанола С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О + 1376 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при полном сжигании 9,2 г этанола.

137,6 кДж
2752 кДж
27,52 кДж
275,2 кДж

3. В трех пронумерованных пробирках находятся этанол, глюкоза и глицерин. С качественных реакций необходимо определить, в какой пробирке какое вещество находится.

Для распознавания веществ используется:

а. CuO при нагревании
б. Cu(OH)2 при обычных условиях и при нагревании
в. Cu(OH)2 при обычных условиях
г. CuSO4 при обычных условиях и при нагревании

P.S. хотя бы что-то

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует

Фізичні властивості Кухонна сіль

1. Агрегатний стан твердий

2. Колір білий

3. Блиск

скляний

4. Смак солона

5 Розчинність у воді розчиняється

6 Теплопровідність ні

7 Електропровідність характерна

8.Запах немає

9.Температура плавлення 801 °С

10Температура кипіння

1465 °С

Фізичні властивості Цукор

1. Агрегатний стан твердий

2. Колір білий

3. Блиск

скляний

4. Смак солодкий

5 Розчинність у воді розчиняється

6. Теплопровідність ні

7. Електропровідність відсутня

8.Запах немає

9.Температура плавлення

185 °С

10.Температура кипіння

не існує (утвор. карамель)