Увеличение концентрации гидроксид-ионов (OH минус) в водном растворе происходит при гидролизе соли: а) бромида натрия NaBr2
б) карбоната калия K2CO3
в) нитрата цинка Zn(NO3)2
г) сульфата аммония (NH4)2SO4

Задача
Масса (в граммах) сульфата натрия, которую нужно взять, чтобы приготовить раствор объемом 5л с массовой долей Na2SO4 8% и плотностью p=1,075 г/см^3 равна:
а) 2300 б) 4300 в) 1700 г) 3250

Объяснение:

2)

а) H3C - CH3 + Cl2 ---> H2C(Cl) - CH3 + HCl

б) Из хлоралкана невозможно получить алкан c такой цепью.

в) H3C - CH2 - CH3 + Br2 ---> H3C - CH(Br) - CH3 + HBr

г) H3C - CH(Br) - CH3 + KOH(водн.) ---> H3C - CH(OH) - CH3 + KBr

д) H3C - CH(OH) - CH3 + CuO ---> H3C - CH2 - C(O) - H + Cu + H2O

                                                                                       O

                                                                                        ||

е) H3C - CH2 - C(O) - H + 2Cu(OH)2 ---> H3C - CH2 - C - OH + Cu2O + 2H2O

4) 1) Алкин/алкадиен, бутин/бутадиен 2) Альдегид, ацетальдегид 3) Фенолы, фенол 4) Алкан, гексан.

FeO + H2 = Fe + H2O          (1)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (2)
n общ.(H2O) =  =  = 0,4 моль
Пусть n(H2O) в втором уравнении (2) - x моль, тогда n(H2O) в первом уравнении - (0,4 - x) моль. 
n(H2O)(1) = n(FeO) = 0,4 - x моль
n(H2O)(2) : n(Fe2O3) = 3 : 1 
n(Fe2O3)  =  моль
m = M*n 
m(FeO) = 72(0,4 - x) = 28,8 - 72x  г
m(Fe2O3) =  г 
m(FeO) + m(Fe2O3) = 23,2 г
28,8 - 72x +  = 23,2 
-72x +  = 23,2 - 28,8 
-72x +  = -5,6 (умножаем на 3)
-216x + 160x = -16,8 
-56x = -16,8 
x = 0,3 
m(Fe2O3) =  = 16 г
m(FeO) = 72(0,4-0,3) = 72*0,1 = 7,2 г
w = m вещества/m смеси   *100% 
w(FeO) =  * 100% = 31%
w(Fe2O3) =  * 100% = 69%
ответ: w(FeO) = 31%
           w(Fe2O3) = 69%