Уюного исследователя было 18,936 г сплава меди с неизвестным двухвалентным металлом. для определения металла он растворил всю навеску в концентрированном растворе серной кислоты и определил, что выделилось 3,472 дм3 (н. у.) газа с неприятным запахом, напоминающим

запах гниющего белка. при пропускании этого газа через избыток раствора гидроксида стронция выпало 23,832 г осадка. определи, какой металл был в образце и его массовую долю в сплаве.

а) sn, 63,2 % б) zn, 63,2 %

в) sn, 50,8 % г) zn, 30,2 %

№2

Дано:

m(CO2)=15 г

Найти:

V(CO2)-?

1) n=m/M

M(CO2)=12+16*2=44 г/моль

n(CO2)=36 г/44 г/моль=0,8 моль

n(CO2)=0,8 моль

2) V=n*Vm

Vm=22,4 л/моль

V(CO2)=0,8 моль*22,4 л/моль=17,92 л

V(CO2)=17,92 л

ответ:V(CO2)=17,92 л

№3

Дано:

V(H2)=5 л

Найти:

m(H2)-?

n=V/Vm

Vm=22.4 л/моль

n(H2)=5 л/22,4 л/моль=0,22 моль

n(H2)=0,22 моль

m=n*M

M(H2)=1*2=2 г/моль

m(H2)=0,22 моль*2 г/моль=0,44 г

m(H2)=0,44 г

ответ:m(H2)=0,44 г

№5

CO  C(2+)  O(2-)

PH3 P(3-) H(+)

H2CO3 H(+)  C(4+)   O(2-)

Na2SO3 Na(+)  S(4+)  O(2-)

FeCl3  Fe(3+)  Cl(-)

CaO Ca(2+) O(2-)

SO3 (+)   O(2-)

P2O3  P(3+)  O(2-)

H3PO4   H(+)    P( 5+    )    O(2-)

В результате взаимодействия марганца нитратом ртути (II) (Mn + Hg(NO3)2  = ?) происходит образование средней соли нитрата марганца (II) и выделение свободной ртути (замещение).  

Mn + Hg(NO3)2 → Mn(NO3)2 + Hg

Марганец будет восстанавливать нитрат ртути (II) не сразу до металлической ртути - промежуточным звеном будет Hg2(NO3)2.

Ионное уравнение    Mn + Hg²+ + 2NO3¯ → Hg + Mn²+ + 2NO3¯

                                                             Mn + Hg²+ →  Hg + Mn²+

Данная реакция возможна, поскольку марганец является более активным металлом чем ртуть.