В-1
1.Какой элемент самый распространенный на земле а) водород б) кислород в) железо г) гелий
2.Водород в лаборатории можно получить а) при взаимодействии кислоты с любым металлом
б) разложением воды в) реакцией активного металла с водой г) разложением солей нитратов
3.Для получения кислорода невозможно использовать а) воду, б) перекись водорода в) кислоту г) соль
4.Водородом богаче вещество: а) H2O б)H2O2 в)CH4 г) H2SO4
5.К физически свойствам кислорода не относится а) газ, без цвета, вкуса и запаха б) хорошо растворим в воде в) тяжелее воздуха г) сжижается при давлении
6.Получить чистый металл можно восстановлением водорода а) Fe(OH)2 б) Fe2(SO4)3 в)FeBr3 г) FeO 7.Химические свойства водорода как восстановителя характеризуют свойства а) Mg + H2= б) K+H2= в) CuO+ H2= г) AI+ H2=
8.Установите последовательность коэффициентов в уравнении H2 +Cr2O3= Cr+…
а) 2,3,3,1 б) 3,2,1,3 в)3,1,2,3 г)1,1,2,3
9. Определите массу магнетита (Fe3O4), которую можно восстановить водородом объемом 8,96 л
10. KClO3-->O2-->ZnO-->H2O-->H2-->CaH2
В-2.
1.Какой элемент самый распространенный во вселенной а) водород б) кислород в) железо г) гелий 2.Кислород в лаборатории можно получить а) реакций разложения воды б) разложение перманганата калия в) реакцией фотосинтеза г) под давлением из воздуха
3. Для получения водорода из кислот можно использовать группы металлов а) K, Au, Zn б) Cu, Ca, Fe в) Na, Mg, Pb г ) Cr, AI, Hg
4. Кислородом богаче вещество а) H2O б ) Na2O в)HNO3 г) SO2
5.К физически свойствам водорода не относится а) газ, без цвета, вкуса и запаха б) хорошо растворим в воде в) легче воздуха г) горюч
6.Получить чистый металл можно восстановлением водорода а) ZnO б ) Zn (OH)2 в) Zn(NO3)3 г) ZnCI2 7.Химические свойства водорода как окислителя характеризуют свойства а) N2+ H2= б) Ca+H2= в) FeO+H2= г) AI+HCI=
8. Установите последовательность коэффициентов в уравнении H2 +Sb2O5= Sb+
А) 1,5,2,5 б) 5,1,2,5 в)1.5,1,5 г) 5,2,1,5
9. Определите массу кислорода, который потребуется для сгорания алюминия массой 5,4 г.
10. H2O2-->O2-->CuO-->H2O-->H2-->H4C
2. В лаборатории водород (а) можно получить при взаимодействии кислоты с любым металлом. В этой реакции металл вытесняет водород из кислоты, образуя соль и выделяя газ.
3. Для получения кислорода невозможно использовать воду (а) и соль (г). Воду можно использовать для получения водорода, а соль - для получения других веществ, но не кислорода. Однако, перекись водорода (б) и кислота (в) можно использовать для получения кислорода.
4. Вещество, богаче водородом - метан (CH4) (в). Метан состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода.
5. К физически свойствам кислорода не относится то, что он сжижается при давлении (г). Кислород является газом при нормальных условиях, и его сжижение требует очень низких температур.
6. Чтобы получить чистый металл железа (Fe), его можно восстановить водородом (а) из гидроксида железа (Fe(OH)2).
7. Химические свойства водорода как восстановителя можно увидеть в реакциях Mg + H2= (а), K+H2= (б), CuO+ H2= (в) и AI+ H2= (г). Во всех этих реакциях водород выступает в роли восстановителя, передавая электроны другим веществам.
8. Последовательность коэффициентов в уравнении H2 +Cr2O3= Cr+... - это б) 3,2,1,3. Это означает, что для сбалансированной реакции требуется 3 молекулы H2, 2 молекулы Cr2O3, 1 молекула Cr и 3 молекулы чего-то еще.
9. Чтобы определить массу магнетита (Fe3O4), которую можно восстановить водородом объемом 8,96 л, необходимо знать плотность магнетита и знать основные принципы химических расчетов.
10. В следующей последовательности реакций KClO3-->O2-->ZnO-->H2O-->H2-->CaH2 - первая реакция (KClO3-->O2) является реакцией разложения, в которой калиевый перхлорат распадается на кислород и кислородное соединение. Затем, полученный кислород используется в последующих реакциях.
B-2.
1. Самый распространенный элемент во вселенной - водород (а). Водород является основным элементом в звездах и облаках газа в межзвездном пространстве.
2. Кислород (а) в лаборатории можно получить путем реакции разложения воды. В этой реакции вода разлагается на кислород и водород под действием электрического тока.
3. Для получения водорода из кислот можно использовать группы металлов K, Au, Zn (а), Cu, Ca, Fe (б), Na, Mg, Pb (в), Cr, AI, Hg (г). Водород выделяется при взаимодействии этих металлов с кислотами.
4. Кислородом богаче вещество - HNO3 (в). Азотная кислота содержит более высокую концентрацию кислорода, чем вода или другие оксиды.
5. Физическим свойством водорода, которое не относится к нему, является его горючесть (г). Водород является очень горючим газом и может воспламеняться при соприкосновении с огнем или искрами.
6. Чтобы получить чистый металл цинка (Zn), его можно восстановить водородом (а) из оксида цинка (ZnO).
7. Химические свойства водорода как окислителя можно увидеть в реакциях N2+ H2= (а), Ca+H2= (б), FeO+H2= (в) и AI+HCI= (г). Во всех этих реакциях водород выступает в роли окислителя, приобретая электроны от других веществ.
8. Последовательность коэффициентов в уравнении H2 +Sb2O5= Sb+... - это б) 5,1,2,5. Это означает, что для сбалансированной реакции требуется 5 молекул H2, 1 молекула Sb2O5, 2 молекулы Sb и 5 молекул чего-то еще.
9. Чтобы определить массу кислорода, который потребуется для сгорания алюминия массой 5,4 г, необходимо использовать химическое уравнение реакции горения алюминия и знать основные принципы химических расчетов.
10. В следующей последовательности реакций H2O2-->O2-->CuO-->H2O-->H2-->H4C - первая реакция (H2O2-->O2) является реакцией разложения, в которой перекись водорода распадается на кислород и вода. Затем, полученный кислород используется в последующих реакциях.