В-1
1)вещество формула которого (nh4)2s является солью
а) сильного основания и сильной кислоты
б) сильного основания и слабой кислоты
в) слабого основания и сильной кислотой
г) слабого основания и слабой кислотой
2)гидролизу по аниону не подвергается соль :
а) сульфид натрия
б) нитрат калия
в) силикат натрия
г) нитрит лития
3)формула соли водный раствор которой имеет щелочную среду:
а) k2s
б) nacl
в) znso4
г) nh4no2
4)гидролизу в растворе и по катиону и по аниону подвергается соль формула которой
а) mgcl2
б) na3po4
в) ca(no3)2
г) nh4no2
в-2
1)вещество nai является солью
а) сильного основания и сильной кислоты
б) сильного основания и слабой кислоты
в) слабого основания и сильной кислотой
г) слабого основания и слабой кислотой
2)гидролизу по катиону подвергается водный раствор соли:
а) хлорид железа (iii)
б) нитрат калия
в) карбонат натрия
г) сульфат лития
3)формула соли водный раствор которой имеет кислотную среду
а) caci2
б) nano3
в) crci3
г) na2co3
4)гидролизу не подвергается соль, формула которой
а) ai2(so4)3
б) nh4no3
в) fecl2
г) lino3
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.