ІВ! 1. Які частинки у вузлах молекулярної кристалічної гратки?
а) молекули; б) йони; в) атоми; г) атоми та йони металів.
2. Зв’язок між частинками у йонних кристалічних гратках:
а) йонний; б) ковалентний; в) металічний; г) сили Ван-дер-Ваальса.
3. Вкажіть фізичні властивості речовини з металічною кристалічною граткою:
а) тверді, тугоплавкі; б) висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику; в) невелика твердість, легкоплавкі, леткі; г) пластичні, ковкі, тепло- і електропровідні.
4. Вкажіть приклади речовин з атомною кристалічною граткою: а) силіцій, бор, карбід силіцію, алмаз; б) натрій хлорид, натрій гідроксид, цинк оксид, купрум сульфат; в) вода, парафін, метан, хлор, спирт, аміак; г) залізо, золото, срібло, алюміній.
5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має харчова сода?
а) йонну; б) атомну; в) металічну; г) молекулярну.
6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють йонну кристалічну гратку: а) твердому; б) твердому, рідкому, газоподібному; в) твердому (за винятком ртуті); г) рідкому.
ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СaCl2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини.
ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції горіння сірки. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини.
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O
гидроксид калия, например, сильное основание (щелочь), реагирующее с амфотерными гидроксидами:
KOH + Al(OH)₃ = K[Al(OH)₄]
оксид и гидроксид кремния проявляют кислотные свойства, реагируя с веществами основного характера:
SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O
гидроксид кремния - кремниевая кислота, представляет собой смесь поликремниевых кислот общего состава nSiO₂*mH₂O и, являясь очень слабой кислотой, вытесняется из растворов солей:
Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + SiO₂*H₂O↓
Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.
Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта. P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.