Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.
Физические свойства
Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 . Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл
Строение и свойства алюминия и его соединений
Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.
Физические свойства
Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 . Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл
1) Гидроксид алюминия, гидроксид алюминия, серная кислота
2) Гидроксид цинка, фосфорная кислота, гидроксид бария
3) Гидроксид бериллия, соляная кислота, гидроксид меди
4) Угольная кислота, хромовая кислота, гидроксид натрия
Гидроксиды - основание, кислоты - кислоты.
H3AlO3 - H+, Al3+, O 2-
Fe(OH)3 - Fe3+, O 2-, H+
H2SO4 - H+, S 6+, O 2-
H2ZnO2 - H+, Zn 2+, O 2-
H3PO4 - H+, P 5+, O 2-
Ba(OH)2 - Ba 2+, O 2-, H+
H2BeO2 - H+, Be 2+, O 2-
HCl - H+, Cl-
Cu(OH)2 - Cu 2+, O 2-, H+
H2CO3 - H+, C 4+, O 2-
H2Cr2O4 - H+, Cr 3+, O 2-
NaOH - Na+, O 2-, H+