. В 100 г воды растворили 10 г гидрида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе. 4. В 100 г воды поместили 20 г гидрида алюминия. Рассчитайте объем выделившегося газа при н.у.
5. В 200 мл воды добавили 0.1 моль гидрида бария. Какова молярная концентрация полученного раствора, если его плотность равна 1 г/мл?
Объяснение:
1. 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(SO₂) =2моль n(O₂)=1моль n(H₂SO₄) =2моль
по условию задачи:
n₁(SO₂) =5моль. значит n₁(H₂SO₄) =5моль
n₁(O₂)=1моль, значит n(H₂SO₄) =2моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 5моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=5моль×98г./моль=480г.
3. Определим массу серной кислоты количеством вещества 2моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=2моль×98г./моль=196г.
4. ответ:
из 5 моль оксида серы(IV) образуется 480г.серной кислоты
из 1 моль кислорода образуется г.серной кислоты 196г.
Объяснение:
1. 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(SO₂) =2моль n(O₂)=1моль n(H₂SO₄) =2моль
по условию задачи:
n₁(SO₂) =5моль. значит n₁(H₂SO₄) =5моль
n₁(O₂)=1моль, значит n(H₂SO₄) =2моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 5моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=5моль×98г./моль=480г.
3. Определим массу серной кислоты количеством вещества 2моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=2моль×98г./моль=196г.
4. ответ:
из 5 моль оксида серы(IV) образуется 480г.серной кислоты
из 1 моль кислорода образуется г.серной кислоты 196г.