В 100 мл воды растворили 0,045 г уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс. = 1,8•10-5). Рассчитайте рН полученного раствора.

Дано: V(SO₂) = 33,6 л
V(Cl₂) = 15,68 л
Сравнить: m(SO₂)  и m(Cl₂)
Решение: 
      1 моль газа при н.у.  занимает объем 22,4 л
      Число молей      n = V/22,4 л;
      масса газа    m = n*M, где М - молярная масса. 
n(SO₂)= 33,6/22,4 = 1,5 (моля)
M(SO₂) = 32+16*2 = 64 (г/моль)
m(SO₂) = 64*1,5 = 96 (г)
n(Cl₂) = 15,68/22,4 = 0,7 (моля)
M(Cl₂) = 35,5*2 = 71 (г/моль)
m(Cl₂) = 0,7*71 = 49,7 (г)
96  > 49,7 , значит, масса заданного объема оксида серы больше массы заданного объема хлора.
ответ: m(SO₂) > m(Cl₂)

    20 г                                                                                   Х л
  CaCO3             +            2HNO3       ->    Ca(NO3)2   +    CO2   + H2O
n=1 моль                                                                            n=1 моль
М = 100 г/моль                                                                 Vm=22,4 л/моль
m=100 г                                                                             V = 22,4 л

20 г СаСО3    -    Х л СО2
100 г СаСО3  -   22,4 л СО2
V(CO2) = 20 * 22,4 / 100 = 4,48 л