В 1811г. французский химик и фармацевт Бернар Куртуа, изучая золу морских водорослей, получил новое вещество фиолетового цвета - это оказался йод. Рассказывают, что это открытие произошло случайно, когда кот спрыгнул с плеча ученого и разбил сосуды с серной кислотой и настоем водорослей. 2NaI + 2H2SO4 =I2↑+SO2↑+Na2SO4+2H2O 1.Какую массу йода можно получить, если взять для реакции 49г серной кислоты? 1.Какую массу серной кислоты использовал Куртуа, если в результате реакции выделилось 67,2л сернистого газа? 1.Рассчитайте массу йодида натрия, которая вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 112л сернистого газа? 2.Какую массу серной кислоты надо взять, чтобы получить 12,7г йода? 2.Какой объем сернистого газа выделился в результате реакции, если образовалось 25,4г йода?
2. Какую массу йода получил ученый, если в результате реакции выделилось 12,8г сернистого газа, а выход йода составил 80%?
Знаете ли вы, что лабораторный получения азотной кислоты основан на взаимодействии твердого нитрата натрия и концентрированной серной кислоты?
3.Какую массу 100% азотной кислоты можно получить, если прореагирует 17г нитрата натрия?
3.Какая масса 100% серной кислоты вступила в реакцию, если прореагировало 8,5г нитрата натрия?
3.Какая масса нитрата натрия вступила в реакцию, если образовалось 12,6г 100% азотной кислоты?
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;
2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;
3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.
302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;
2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;
3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.
303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;
2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;
3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.
304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;
2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;
3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.
Объяснение:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.