В 270 г воды растворили 100 г кристаллической соды Na2CO3⋅10H2O. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в полученном растворе (в процентах, с точностью до целых).

Дано:

m(H₂O) = 270 гр  

m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 100 гр

Найти:  

ω(Na₂CO₃) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, теперь мы составляем пропорцию, при пропорций мы найдем массу карбоната натрия:  

      100 гр                     x - ?  

Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O (t°) → Na₂CO₃ + 10H₂O  

       1 моль                  1 моль  

 286 гр/моль           106 гр/моль  

2) Далее мы находим молекулярные массы карбоната натрия и кристаллической соды:

M(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = (23×2+12+16×3)+10×(1×2+16) = (46+12+48)+10×(2+16) = 106+10×18 = 106+180 = 286 гр/моль

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим массу карбоната натрия при пропорций:

x = 100 гр × 106 гр/моль / 286 гр/моль ≈ 100 гр × 0,3706 ≈ 37,06 гр ⇒ m(Na₂CO₃) = 37,06 гр

4) Теперь мы находим массу раствора, что бы найти массовую долю карбоната натрия:

m(р-ра) = m(H₂O) + m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 270 гр + 100 гр = 370 гр

5) Теперь мы находим массовую долю карбоната натрия при вот такой формуле:

ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(р-ра) × 100% = 37,06 гр / 370 гр × 100% ≈ 0,1 × 100% ≈ 10%

ответ: ω(Na₂CO₃) = 10%