В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через полученный раствор пропустили электрический ток, выделился хлор объёмом 2,24 л (н. у.).

Определите массовые доли (%) хлорида натрия и щелочи в образовавшемся

растворе.​

I. Cl2->Ca(OCl)2->HClO->HCL->Cl2.
1) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 --> Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
2) Ca(OCl)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HClO
3) 2HClO --> HCl + HClO2
4) 4HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

II. FeCl2 - среда кислая, т.к. соль образована сильной кислотой(HCl) и слабым основанием(Fe(OH)2)
NaClO2 - среда щелочная, т.к. соль образована слабой кислотой(HClO2) и сильным основанием(NaOH)
BaCl2 - среда нейтральная, т.к. соль образована сильной кислотой(HCl) и сильным основанием(Ba(OH)2) 
KClO4 - среда нейтральная, т.к. соль образована сильной кислотой(HClO4) и сильным основанием(KOH) 

1.  Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
     H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2
     BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
     Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

2.3S+2H2O=2H2S+SO2
   H2S+O2=SO2+H2O
   2SO2+O2=2SO3(катализатор- платина или оксид ванадия (V))
   SO3+H2O=H2SO4
   2H2SO4(конц. ) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
   SO2 + 2 KOH = H2O + K2SO3

   SO2+2OH(-)=H2O+SO3(2-)

   K2SO3+2HCl = SO2+H2O+2KCl

   SO3(-)+2H(+)+=SO2+H2O

3.
      4H2SO4 + 6Na = 4H2O + S + 3Na2SO4

S(6+) + 6e = S  ок-льI1I

Na - 1e = Na(+) в-льI6I


6H2SO4 + 2Fe  =   Fe2(SO4)3  +  3SO2 + 6H2O

2Fe(0) - 6 e = 2Fe(+3) | 1 | в-ль

S(+6) + 2e = S(+4)         | 3 | ок-ль



8Al  + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 +3 H2S +12 H2O

Al(0) -3e = Al(+3)  I  8  I  в-ль

S(+6) +8e = S(-2) I 3 I  ок-ль