В аналитической лаборатории в избытке кислорода проведено полное
сгорание некоторого ароматического углеводорода. При этом было найдено
14,08 г углекислого газа и 3,6 мл воды. Выведите формулу этого
углеводорода.

Реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом кальция
H₂SO₄      +      Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2 H₂O
Как видно, и у серной кислоты, и у гидроксида кальция фактор эквивалентности одинаков и равен 1/2. То есть 1 моль вещества  равен 2 моль эквивалентов (одна молекула соответствует двум атомам водорода)
Молярная концентрация эквивалентов, соответственно, в два раза выше молярной концентрации:
Cэ (H₂SO₄) = 2 Cm(H₂SO₄) = 2 * 0,125 = 0,25 М
По закону эквивалентов: Сэ₁ * V₁ = Cэ₂ * V₂
В нашем случае:
0,25 М * х л = 0,15 М * 0,6 л
х = 0,15 М * 0,6 л / 0,25 М = 0,36 л

Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:

ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);

где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;

n - число атомов элемента Э в веществе;

Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э

Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.

Mr(Na2SO4)=23*2+32+16+4=142 г/моль

w(Na)= (Ar(Na)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%             

w(Na)= ((23*2)/ 142)* 100%= 32%

w(S)= (Ar(S)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%

w(S)= ((32*1)/142) *100%= 23%

w(O)= (Ar(O)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%

w(O)= ((16*4)/ 142) *100%= 45%