В аптечном флаконе иодной настойки объемом 20 см³ содержится иод, массой 1,27 г. Рассчитайте молярную концентрацию иода

148,5 г                       Х л
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 
  65 г                         22,4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем массу цинка:
сначала найдем массу примеси
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%
m(примеси) = 1% х 150 г / 100% = 1,5 г
m(Zn) = 150 г - 1,5 г = 148,5 г
Найдем объём водорода:
 г /  г = Х л /  л
V(H2) = Найдем объём водорода:
148,5 г / 65 г = Х л / 22,4 л
V(H2) = 148,5 г х 22,4 л / 65 г = 51,2 л

Вступает в реакцию
NaOH,Al(OH)3,CaO
1)HNO3+NaOH->NaNO3+H2O(малодиссоциирующее вещество)
2)3HNO3+Al(OH)3->Al(NO3)3+3H2O(малодиссоциирующее вещество)
3)2HNO3+CaO->Ca(NO3)2+H2O(малодиссоциирующее вещество)
С CO2 не пойдет, потому что угольная кислота, которой соответсвует СО2 - слабая и не вытесняет азотную с р-ров ее солей
Со всеми остальными тоже не пойдётпотому что Когда мы их складываем друг с другом не образуется никакого осадка и ничего не улетучивается
Можешь написать так
HNO3+HCl-> и зачеркни стрелочку* и с другими так же...вместо HCl просто подставляешь остальные и все***