В бутылку рты Сайрана готовят следующим образом молоко преследует варится остужает добавляет закваску посуда в которой готовят Айран плотно закрывает ставить тёплое место образовавшиеся Айран наливаясь мешок из хлопчатобумажных тканей оторву после того как полностью выключить Сыворотка и образуются кадык дарбу снимая сверху кладут груз камень и дожимает катава до конца удаляю оставшуюся жидкость в получившуюся творог добавляют соль и перемешивают предается округлую форму раскладывается отрядами на доску сушит постоянно переворачивая Перечислите физические и химические явления​

Дослід 1. Дослідіть на вміст крохмалю кефір, домашній сир і томатний сік. Для виявлення крохмалю до досліджуваного зразку слід додати 1–2 краплі розчину йоду.

Яка ознака має свідчити про наявність крохмалю? Утворення сполуки темно-синього кольору.

Чи має міститися крохмаль у досліджених продуктах? У кефірі і домашньому сирі не має міститися крохмаль, бо ці продукти тваринного походження, а крохмаль утворюється в рослинах. У томатному соці може міститися крохмаль.

Дослід 2. Використовуючи універсальний індикатор, визначте значення pH у наявних зразках продуктів (для дослідження винограду з нього слід вичавити сік, а невеликий шматок яблука слід подрібнити).

Яке середовище (кисле, лужне чи нейтральне) у наявних зразках? У молоці середовище нейтральне, а решти зразках — кисле.

Яке середовище має бути в цих зразках? Овочі та фрукти містять органічні кислоти, а молочнокислі продукти (кефір і сир) — молочну кислоту, тому середовище має бути кислим.

Якщо середовище кисле, припустіть, які органічні кислоти містять ці продукти. Органічні кислоти: винна, яблучна, лимонна і молочна.

Дослід 3. Дослідіть на вміст глюкози виноград, яблука, виноградний та апельсиновий соки. Для визначення вмісту глюкози спочатку необхідно добути свіжеосаджений осад купрум (II) гідроксиду взаємодією купрум (II) сульфату з лугом (як ви це робили в лабораторному досліді №12). Потім до осаду додати досліджуваний сік до зникнення осаду.

Чи в усіх зразках має міститися глюкоза? Глюкоза міститься у солодких фруктах і ягодах.

В якому зразку ви виявили наявність глюкози? У винограді.

Результати дослідів оформіть у вигляді таблиці:

Номер

досліду

Продукт

pH зразка,

можливі кислоти

у складі зразка

Наявність

крохмалю

Наявність

глюкози

№2, №3 виноград

pH=4

кисле середовище

(винна, яблучна

кислоти)

— присутня

№2, №3 яблука

pH=3

кисле середовище

(яблучна, винна,

лимонна кислоти)

— відсутня

№2

свіже

молоко

pH=7

нейтральне

середовище

— —

№1, №2 кефір

pH=3

кисле середовище

(молочна кислота)

відсутній —

№1, №2

домашній

сир

pH=5

кисле середовище

(молочна кислота)

відсутній —

№2, №3

виноградний

сік

pH=4

кисле середовище

(винна, яблучна

кислоти)

— відсутня

№2, №3

апельсиновий

сік

pH=3

кисле середовище

(лимонна кислота)

— відсутня

№1, №2 томатний сік

pH=4

кисле середовище

(винна, яблучна,

лимонна кислоти)

присутній —

УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ ВИСНОВОК

1. Якісна реакція — хімічна реакція, що дозволяє виявити певну речовину. Ознакою реакції є: зміна кольору, утворення осаду або виділення газу.

2. Наявність гліцеролу і глюкози визначають за до свіжеосадженого купрум (II) гідроксиду: утворюється сполука яскраво-синього кольору. Наявність крохмалю визначають за до розчину йоду: йод утворює з крохмалем сполуку темно-синього кольору.

3. У будові молекул гліцеролу й глюкози спільним є наявність декількох гідроксильних груп -ОН: трьох в гліцеролі і п'яти в глюкозі.

4. За результатами наших досліджень робимо висновок, що запропоновані харчові продукти є якісними.

Объяснение:

Решение заданий очного отборочного тура Многопрофильной

олимпиады РТУ МИРЭА по химии 10 класс

Вариант 1

Задача 1

Ядро атома элемента Х массой 66,44*10-24 г содержит 22 нейтрона.

Определите элемент Х. В ответе укажите число всех р-электронов на всех

энергетических уровнях атома этого элемента в основном состоянии.

Решение

1) Относительная масса атома: 66,4410-24:1,6610-24 = 40

2) Число протонов в ядре: 40 - 22 = 18.

Элемент Ar.

3) Электронная формула 1s

22s

22p

63s

23p

6

ответ: 12

Задача 2

Определите объём (л, н.у.) 8,4 г газовой смеси этена, угарного газа, азота.

Эту смесь пропустили через бромную воду. Объём газа стал равен 4,48 л

(н.у.). Далее этот газ пропустили над нагретым оксидом меди CuO и через

раствор гидроксида кальция. В результате из раствора выпал осадок

массой 10,0 г. Определите массовую долю азота в исходной газовой смеси.

В ответе укажите только число с точностью до десятых долей.

Решение

1) Молекулярные массы газов равны 28 г/моль.

Количество газов 0,3 моль.

2) Суммарный объём газовой смеси: 22,40,3 = 6,72 л.

3) Бромной водой поглощается 2,24л этена.

Количество этена: 0,1 моль.

4) С нагретым оксидом меди реагирует угарный газ:

CuO + CO = Cu + CO2

5) Углекислый газ реагирует в растворе с гидроксидом кальция:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.

10,0 г СаСО3 0,1 моль.

Следовательно, количество угарного газа также 0,1 моль.

6) Количество азота в смеси: 0,3 - 0,1 - 0,1 = 0,1 моль.

Масса 2,8 г.

7) Массовая доля азота в смеси 33,3 %.

ответ: 33,3

Задача 3

Приведите структурные формулы соединений. В ответе дайте

1) Сумму ионных связей в этих соединениях,

1. H2SO4. 2. Сульфит калия. 3. Этин. 4.Фторид бария. 5.Хлорид аммония.

1) 2. К2SO3 4. BaF2 5. NH4Cl

K+

..

-O-S-O-

..K+

F

-

..Ba2+

..F

- NH4

+

..Cl-



O

2) Сумма ионных связей: 2 + 2 + 1 = 5

ответ: 5

Задача 4

Определите коэффициенты в уравнениях реакций.

1) 2 Ca + О2 = 2СаО

2) 2CaO+4NO2= Ca(NO2)2+Ca(NO3)2

3) SO2 +2 NaOH (избыток) = Na2SO3 + H2O

4) Zn +2 NaOH(избыток) +2 Н2О = Na2[Zn(OH)4] + H2

В ответе дайте сумму коэффициентов в этих уравнениях.

Решение

Сумма коэффициентов: 5 + 5 + 8 + 7 = 25.

ответ 25.

Задача 5

При пропускании над никелевым катализатором газовой смеси веществ А

и В, имеющей плотность по водороду D=7,5, образовалось соединение С,

объём газа уменьшился в два раза. Определите вещества А, В, С.

Подтвердите это расчётами. Напишите уравнение реакции.

Решение

1) Средняя молекулярная масса газовой смеси: Мср = 15 г/моль.

В состав смеси должен входить газ А - водород.

2) В реакции с водородом вступают алкены и алкины.

3) Уменьшение объёма смеси в два раза указывает на реакцию

присоединения в соотношении 1:1.

4) Определим вещество В:

Мср = (МВ+ 2)/2= 15. МВ = 28 г /моль.

В - это этилен.

5) С2Н4 + Н2 = С2Н6.

ответ: Н2 , С2Н4 , С2Н6

Задача 6

Напишите молекулярные уравнения возможных реакций указанных ниже

веществ с бромом. В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнениях

этих реакций.

1. Аммиак 2. Циклопропан 3. MgCl2 4. Cu  

Решение

1) NH3 + 3Br2 = NBr3 + 3HBr

2)  + Br2 = CH2Br-CH2-CH2Br

3) Cu + Br2 = CuBr2

4) Сумма коэффициентов: 8 +3 +3 =14

ответ 14

Задача 7

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций,

используя метод электронного или электронно-ионного баланса. В ответе

приведите сумму коэффициентов в уравнениях реакций (а) и (б).

Решение

а) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  3СН2ОН-СН2ОН +2 MnO2 +2 KOH 16

б) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 7

ответ: 23

Задача 8

В 11,0 г раствора углеводорода Б с метанолом внесли 4,6 г металлического

натрия. Выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю

метанола в исходном растворе и массу жидкости Б. В ответе дайте

числовые значения этих величин с точностью до десятых.

1) Количество натрия: 0,2 моль.

2) 2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3oNa + H2 Количество Н2 0,05 моль.

0,1 моль 0,1 0,05 моль

3) Масса метанола: 300,1 = 3,0 г.

4) Массовая концентрация: 3,0 : 11,0 = 0,2727 = 27,3 %.

ответ: 27,3

Задача 9

При термическом разложении 5,8 г белого порошка вещества А получено

2,2 г газа У газа, имеющего плотность по водороду 22, а также твёрдый

остаток О. Определите формулу вещества А.

Решение

1) Газ У - углекислый газ.

Количество: 0,05 моль.

2) Молярная масса А: М = 5,8 :0,05 =116 г/моль.

3) Молярная масса металла в карбонате: 116 - 60 = 56.

Это Fe.

ответ: FeCO3

Объяснение: