РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ Дано: m(AgNO₃)=17г. m(CaCI₂)=22.2г --------------------------------- m(осадка)-? 1. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 17г.: M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=17г.÷170г./моль=0,1моль 2. Определим молярную массу хлорида кальция и его количество вещества n в 22,2г.: M(CaCI₂)=40+35.5x2 = 111г./моль n=m÷M n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)=22,2г.÷111г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции: 2AgNO₃ + CaCI₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCI↓ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция.
По условию задачи 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. Делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). Дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.
4. По уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии задачи 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль. n(AgCI)=0,1моль.
5. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль: M(AgCI)=108+35.5 x 2=179г./моль M(AgCI)=n(AgCI) х M(AgCI)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г.
6. ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.
Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = 2KNO₃ + BaSO₄↓
б) сульфатом меди (2) и сульфидом натрия
CuSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + CuS↓
в) сульфидом натрия и соляной кислотой
Na₂S + HCI = NaCI + H₂S↑г) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрия
2NaOH +CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
NaOH + K₂CO₃≠
2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
а) Ca²⁺ + СО₃²⁻= CaCO₃↓
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓
Ca(OH)₂ - известковая вода
Ca²⁺ +2OH⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2OH⁻ + CaCO₃↓
б) СаО + 2Н⁺ = Са²⁺ + H₂O
СаО + 2НCI = СаCI₂ + H₂O
СаО + 2Н⁺ + 2CI⁻ = Са²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ
Дано:
m(AgNO₃)=17г.
m(CaCI₂)=22.2г
---------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 17г.: M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=17г.÷170г./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу хлорида кальция и его количество вещества n в 22,2г.:
M(CaCI₂)=40+35.5x2 = 111г./моль
n=m÷M n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)=22,2г.÷111г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2AgNO₃ + CaCI₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCI↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция.
По условию задачи 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. Делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). Дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.
4. По уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии задачи 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль.
n(AgCI)=0,1моль.
5. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль:
M(AgCI)=108+35.5 x 2=179г./моль
M(AgCI)=n(AgCI) х M(AgCI)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г.
6. ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.
вар.1) 17г 22,2г хг
2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
v=2моль v=1моль v=2моль
М=170г/моль М=111г/моль М=143,5г/моль
m=340г m=111г m=287г
найдем избыток и недостаток
17/340 < 22,2/111
AgNO3-недостаток,расчет ведем по недостатку
v(AgNO3)=17г/(170г/моль)=0,1моль
v(AgNO3)=v(AgCl)=0,1моль
m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*0,1моль=14,35г
ответ:14,35г хлорида серебра
вар2.) 26,1г 4,5г хг
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
v=1моль v=1моль v=1моль
М=261г/моль М=98г/моль М=233г/моль
m=261г m=98г m=233г
26,1/261 >4,5/98
H2SO4-недостаток
v(H2SO4)=4,5г/(98г/моль)=0,046моль
v(BasO4)=v(H2SO4)=0,046моль
m(BaSO4)=0,046моль*233г/моль=10,7г
ответ:10,7г сульфата бария
вар3) 50г 20г хг
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
v=1моль v=2моль v=1моль
М=160г/моль М=40г/моль М=142г/моль
m=160г m=80г m=142г
50/160 > 20/80
NaOH-недостаток
v(NaOH)=20г/(40г/моль)=0,5моль
v(Na2SO4)=v(NaOH):2=0,5моль:2=0,25моль
m(Na2SO4)=0,25моль*142г/моль=35,5г
ответ:35,5 г сульфата натрия