Відношення карбонових кислот до окисників В окремі пробірки налити по 1-2 мл 2% розчинів кислот: мурашиної, оцтової, щавлевої, молочної. В кожну додати по 1 мл сульфатної кислоти (1:5) та по 1 мл 0,5% розчину калій перманганату. Всі пробірки енергійно струсити ігати швидкість процесу окиснення за зміною забарвлення розчину. Напишіть рівняння окиснення:
а) мурашиної кислоти, враховуючи, що в її молекулі міститься альдегідна група; б) щавлевої кислоти, враховуючи, що спочатку йде реакція декарбоксилювання і утворюється мурашина кислота, яка піддається подальшому окисненню;
в) молочної кислоти.
Виберіть правильний запис трьох атомів кальцію:
В) 3Са
2. Вкажіть формулу, що застосовується для обчислення об’єму речовини
(непонятные ответы)
3. Вкажіть забарвлення лакмусу в лужному середовищі:
Г) синє
4. Вкажіть групу, що складається з кислот:
Б) HNO2, HF, H2S
5. Чому дорівнює кількість енергетичних рівнів в атомі:
А) номеру періоду
6. Виберіть з переліку формулу нерозчинної основи:
Б) Al(OH)3;
7. Вкажіть формули одноосновних кислот:
Б) HNO3 В) HCl
8. Випишіть порядкові номери елементів, що мають однакову кількість
електронів на зовнішньому енергетичному рівні:
Г) 51, 15, 83.
9. Вкажіть групу, що складається з формул основ:
В) LiOН, Ва(ОН)2 , Fe(OН)3;
10. Виберіть формули речовин з ковалентним полярним типом хімічного зв’язку:
Б) НF; Г) CO2
11. Вкажіть формули сполук з найвищим ступенем окиснення брому:
А) KBrO4 ; Г) Br2O7
12. Вкажіть речовини, з якими реагує хлоридна кислота:
Б) Аl ; Г) BaO
13. Здійсніть перетворення
S SO2 K2SO3 MgSO3
S + O₂ → SO₂
SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
K₂SO₃ + MgCl₂ → MgSO₃↓ + 2KCl
14. Обчисліть об’єм кисню, що прореагує з 2 моль алюмінію
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
По уравнению реакции видно, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода. Значит 2 моля алюминия реагируют с вдвое меньшим количеством кислорода, то есть с 1,5 моль.
Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 1,5 моль имеет объем:
1,5 * 22,4 = 33,6 л
ответ: 33,6 л
1. составить формулы соединений с кислородом (кислород на втором месте) , используя валентность элементов: лития; свинца (II) , марганца ( III), олова ( Sn-IV), вольфрама
( W-VI).
2. по каким внешним признакам можно судить, что произошла химическая реакция?
3. проставьте коэффициенты в химических реакциях и укажите тип химических реакций:
А)Al + S = Al2S3 Б)HI = H2 + I2 В)Cr2O3+ Al=Al2O3 + Cr
4. определить молекулярную массу вещества Na2SO4
5. почему после прокаливания металла в закрытой колбе с веществом масса колбы остаётся та же, а после прокаливания металла в открытой колбе общая масса увеличивается?