ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ f(экв) = 1/2 - число молекул вещества, соединяющихся с 1 атомом водорода или замещающих его. так, f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/2; однако фактор эквивалентности одного и того же вещества в разных реакциях может быть различным - в зависимости от того, сколько ионов водорода (или гидроксид-ионов) у многоосновных кислот (или многокислотных оснований) будут замещаться на ионы металла или кислотные остатки. Так, если нейтрализация гидроксида бария неполная, и только 1 гидроксогруппа замещается на кислотный остаток, в результате чего образуется основная соль, то f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/1 = 1
V(H₂)-? 1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль 3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂ 5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.
так, f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/2; однако фактор эквивалентности одного и того же вещества в разных реакциях может быть различным - в зависимости от того, сколько ионов водорода (или гидроксид-ионов) у многоосновных кислот (или многокислотных оснований) будут замещаться на ионы металла или кислотные остатки. Так, если нейтрализация гидроксида бария неполная, и только 1 гидроксогруппа замещается на кислотный остаток, в результате чего образуется основная соль, то f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/1 = 1
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.