1) Pb(OH)2 - Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид, белое амфотерное вещество.
2) HClO - Хлорноватистая кислота - очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1.
3) KHSO3 - Гидросульфит калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и сернистой кислоты, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
4) Cr2(SO4)3 - Сульфат хрома(III) — Неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты
5) SrO - Оксид стронция — Является основным оксидом.
6) SO3 - Окси́д се́ры (VI) — высший оксид серы.
7) SnO2 - Оксид олова(IV) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова
8) Sn(OH)NO3 - не знаю, лучше спросить у учителя.
В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
Объяснение:
Дано:
электролиз расплава
m(NaCI)=558г.
V(CI₂)=112л.
m(Na)-?
1. Молярная масса хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
2. Количество вещества хлорида натрия в 558г.:
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=558г.÷58,5г./моль=9,5моль
3. Уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl + электролиз = 2Na + Cl₂
по уравнению электролиза:
n(NaCI)=2моль n(Na)=2моль
по условию задачи:
n₁(NaCI)=9,5моль n₁(Na)=9,5моль
4. Молярная масса натрия:
M(Na)=23г./моль
5. Масса натрия количество вещества 9,8моль:
m(Na)=n₁(Na)×M(Na)=9,5моль×23г./моль=218,5г.
6. ответ: В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
1) Pb(OH)2 - Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид, белое амфотерное вещество.
2) HClO - Хлорноватистая кислота - очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1.
3) KHSO3 - Гидросульфит калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и сернистой кислоты, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
4) Cr2(SO4)3 - Сульфат хрома(III) — Неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты
5) SrO - Оксид стронция — Является основным оксидом.
6) SO3 - Окси́д се́ры (VI) — высший оксид серы.
7) SnO2 - Оксид олова(IV) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова
8) Sn(OH)NO3 - не знаю, лучше спросить у учителя.
В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
Объяснение:
Дано:
электролиз расплава
m(NaCI)=558г.
V(CI₂)=112л.
m(Na)-?
1. Молярная масса хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
2. Количество вещества хлорида натрия в 558г.:
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=558г.÷58,5г./моль=9,5моль
3. Уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl + электролиз = 2Na + Cl₂
по уравнению электролиза:
n(NaCI)=2моль n(Na)=2моль
по условию задачи:
n₁(NaCI)=9,5моль n₁(Na)=9,5моль
4. Молярная масса натрия:
M(Na)=23г./моль
5. Масса натрия количество вещества 9,8моль:
m(Na)=n₁(Na)×M(Na)=9,5моль×23г./моль=218,5г.
6. ответ: В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.