Карбид кальция может быть получен восстановлением оксида кальция при использовании избытка углерода: СаО + 3 С(избыток) –(to)→ CaC2 + CO. Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната: СаСО3 –(to)→ CaО + CО2. При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен: СаС2 + 2 Н2О = Ca(ОН)2 + C2Н2↑. Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4= 5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 500: (0,8∙0,9)=694,44 г.
Объяснение:
Уважаемый пользователь проверьте условия задачи.
Посылаю возможный вариант решения задачи
Дана плотность по воздуху. Тогда молекулярная масса искомого вещества составит 29 х 2,07 = 60
5,5 г : 44 г/моль= 0,125 моль.
n(CO2) = n(C) = 0.125 моль m (C) = 1,5
n(Н2О) = 4,5 г воды :18 = 0.25 моль n(H) = 0.5 моль m(H) = 0,5 г
n(N2) = 1,75 г : 28 = 0,0625 моль n(N) = 0125 моль = m(N) =1,75
Найдем массу углерода, водорода. Азота
1.5 + 0.5 + 1,75 = 3,75 г
С0,125 Н0.5 N0,125
Избавлямся от дробных индексов
C2 H4 N2
H2N-C ≡ C- NH2 ацетилдиамин
Не совпадает немного относительная плотность вещества, но возможно это опечатка
Может плотность указана не верно или опечатка в массе сгораемого вещества.
С уважением himic-49
СаО + 3 С(избыток) –(to)→ CaC2 + CO.
Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната:
СаСО3 –(to)→ CaО + CО2.
При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен:
СаС2 + 2 Н2О = Ca(ОН)2 + C2Н2↑.
Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4= 5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 500: (0,8∙0,9)=694,44 г.