Відносна густина вуглеводню за повітрям 0,9. Визначте формулу вуглеводню (Относительная плотность углеводорода по воздуху 0,9. Определите формулу углеводорода)
Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.
Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0.
Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.
Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0.
Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:
∆rG(298К) = ∆fG(298К)(продукта) - ∆fG(298К)(исходного)
ZnO + H2 = Zn + H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(ZnO) = -318,1 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кДж/моль
∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.
NiO +H2 = Ni + H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(NiO) = -211,6 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кДж/моль
∆rG(298К)<0 - реакция идет.
SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(SnO2) = -519,9 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кДж/моль
∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.