Пишем реакцию, составляем баланс (потому что без него уравнять практически нереально): 4HNO3(конц.) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O N(+5) + 1e = N(+4) 2 окислитель Zn(0) - 2e = Zn(+2) 1 восстановитель Если реакция будет с разбавленной кислотой, то выделится, как правило, N2O: 4Zn + 10HNO3(разб.) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Zn(0) - 2e = Zn(+2) 4 2N(+5) + 8e = N2 1 Надо запомнить, что при реакции металла с азотной кислотой конц. получается соль, вода и NO2, а с разб. вместо NO2 - N2O. Но это для базового уровня, а так, в зависимости от конц-ии, может получиться N2O, N2, N2O3, N2O5, NH4NO3, NH3.
Fe2O3(оксид железа(3)
CO (оксид углерода(2)
H2O (вода)
P2O5 ( оксид фосфора(5)
Основания:
Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Fe(OH)3 (гидроксид железа(3)
Mg(OH)2 (гидроксид магния)
Кислоты:
H2CO3 (угольная кислота)
H2SiO3 (кремневая кислота)
Соли:
Al(NO3)3 (нитрат алюминия)
NaCl (хлорид натрия)
CaCO3 (карбонат кальция)
2) 4Na + O2 -> 2Na2O (соединение)
Na2O + H2O -> 2NaOH (соединение)
NaOH + HCl -> NaCl + H2O (обмен)
3) 2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + FeO -> Fe(NO3)2 + H2O
2HNO3 + BaCO3 -> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
4) AlCl3, CuO, Na3PO4, CuO, ZnSO4, H2SiO3, AgNO3, MgCO3, NaNO2, Ba(HCO3)2, Fe2S3, Al2O3, H3PO4
4HNO3(конц.) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
N(+5) + 1e = N(+4) 2 окислитель
Zn(0) - 2e = Zn(+2) 1 восстановитель
Если реакция будет с разбавленной кислотой, то выделится, как правило, N2O:
4Zn + 10HNO3(разб.) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Zn(0) - 2e = Zn(+2) 4
2N(+5) + 8e = N2 1
Надо запомнить, что при реакции металла с азотной кислотой конц. получается соль, вода и NO2, а с разб. вместо NO2 - N2O.
Но это для базового уровня, а так, в зависимости от конц-ии, может получиться N2O, N2, N2O3, N2O5, NH4NO3, NH3.