В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами). В одну пробирку 1 -2 капли лакмуса (отметьте цвет индикатора). В другую добавьте немного порошка магния. Отметьте, какие изменения произошли.Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции. Наблюдения оформите в виде таблицы

Электронная формула серебра:   1s^2  2s^2  2p^6  3s^2  3p^6  3d^10  4s^2  4p^6  4d^10  5s^ 1 серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов д. и. менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании связей (валентных электронов). у атома серебра это электроны внешнего электронного уровня. номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента — в нашем случае серебра. порядковый номер серебра 47. порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47. по своим свойствам и условиям нахождения в при­роде серебро является благородным металлом. серебро относится к «б» группе. у серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s2  подуровня переходит на 4d^9  подуровень. атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изо­топов с массовыми числами 107 и 109.

Объяснение:  x : y = 1,32/1,32 : 1,98/1,32 = 1 : 1,5,

а затем умножим обе величины последнего отношения на два:

                                              x : y = 2 : 3.

  Таким образом, простейшая формула оксида хрома Cr2O3.

   П р и м е р 9 При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались СО2 и SO2

массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.

   Решение Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод и серу. Кроме

этих двух элементов, в состав его мог входить и кислород.

   Массу углерода, входившего в состав вещества, найдем по массе образовавшегося СО2. Мольная

масса СО2 равна 44 г/моль, при этом в 1 моле СО2 содержится 12 г углерода. Найдем массу углерода m,

содержащуюся в 1,54 г СО2:

                               44/12 = 1,54/m; m = 12•1,54/44 = 0,42 г.

   Вычисляя аналогично массу серы, содержащуюся в 4,48 г SO2, получаем 2,24 г.

   Так как масса серы и углерода равна 2,66 г, то это вещество не содержит кислорода и формула ве-

щества СхSy:

                            х : y = 0,42/12 : 2,24/32 = 0,035 : 0,070 = 1 : 2.

  Следовательно, простейшая формула вещества СS2.

  Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо, кроме состава вещества, знать его

молекулярную массу.

  П р и м е р 10 Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода.

Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.

  Решение Искомая формула вещества NхHу:

                             x : y = 87,5/14 : 12,5/1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2.

  Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16 а.е.м.

Истинную молекулярную массу соединения найдем, исходя из его плотности по водороду:

                                          М = 2•16 = 32 а.е.м.

  Следовательно, формула вещества N2Н4.