В две пробирки отмерили равные объёмы раствора медного купороса. В одну пробирку прилили 2 мл 2%-ного раствора щёлочи, а в другую пробирку такой же объем 20% раствора щёлочи. Какие изменения наблюдаются учащимися? В какой пробирке реакция произошла интенсивнее? Почему, объясните

1) 2CuSO4 + 2(NH3•H2O)(разб., гор.) = Cu2SO4(OH)2↓ + (NH4)2SO4

(CuOH)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Cu(OH)2

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

x-Cu2(OH)2SO4;

2) Cl2 + H2 = 2HCl

CaOHCl + HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + 2H2O(пар) = Ca(OH)2 + 2HCl

Ca(OH)2 = CaO + H2O

x-Ca(OH)2; дальше расписывать x не буду

3) MgCl2 + 2NaOH(разб.) = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg(OH)2↓ + H2↑=Mg + 2H2O

2Li2O + Mg = 2Li + MgO

2MgO + CS2 = 2 MgS + CO2;

4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

4NO + 2NaOH(тверд.) = 2NaNO2 + N2O + H2O

2N2O + C(графит) = CO2 + 2N2

CO2 + NaOH(разб.) = NaHCO3

Формула оксида этого металла - R2O3 - составляем согласно его валентности - III

Уравнение:
4R + 3O2 = 2R2O3

По уравнению реакции:

n(R) = 2n(R2O3)  пусть х - молекулярная масса металла, тогда молекулярная масса оксида будет равна: 2x + 48

Составим выражение для количества вещества металла:
n(R) = m(R)/M(R) = 5.4/x

 Тоже делаем и для оксида:
n = m/M =  10,2/2x + 48, умнажаем это выражение на 2, так как по уравнению реакции, n(R) = 2n(R2O3)

Приравниваем количества вещества, как по уравнению:

решаем это уравнение пропорцией и получаем простейшее алгебраическое выражение:
5,4х + 129,6 = 10,2х

х = 27

Как мы указали, х - это молекулярная масса металла, х = 27, металл Al - алюминий Al2O3