В две пробирки поместить по одному микро шпателю оксида цинка. В первую пробирку добавить 10-15 капель соляной или серной кислоты, во вторую – столько же концентрированного раствора щелочи. Встряхивать содержимое обеих пробирок до растворения осадка. Написать уравнения реакций.
1. Реакция оксида цинка с соляной кислотой:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
В данной реакции оксид цинка (ZnO) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид цинка (ZnCl2) и воду (H2O).
2. Реакция оксида цинка с щелочью:
ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
В данной реакции оксид цинка (ZnO) реагирует с щелочью (NaOH) и образует основной цинкат натрия (Na2ZnO2) и воду (H2O).
Обрати внимание, что в обоих уравнениях стоит число коэффициента перед каждым веществом. Эти коэффициенты используются для достижения баланса реакции - то есть чтобы количество атомов каждого элемента слева и справа от стрелки было одинаковым.
Теперь давай разберемся, как получить эти уравнения реакций:
1. Реакция оксида цинка с соляной кислотой:
Сначала замечаем, что оксид цинка (ZnO) - это основное вещество, а соляная кислота (HCl) - это кислота. При смешении кислоты и основания образуется соль и вода. Таким образом, мы знаем, что в результате реакции должен образоваться хлорид цинка (ZnCl2) и вода (H2O).
То есть, нам необходимо найти соотношение между реагентами. Соль цинка имеет формулу ZnCl2 и она образуется из металла цинка и двух атомов хлора. Значит, нужно поставить две молекулы HCl (чтобы получить два атома хлора) и одну молекулу ZnO. После балансировки получаем уравнение реакции.
2. Реакция оксида цинка с щелочью:
Оксид цинка (ZnO) - это основное вещество, а щелочь (NaOH) - это также основание. При смешении основания и кислоты образуется соль и вода. Известно, что основной цинкат натрия (Na2ZnO2) образуется из натрия, оксида цинка и воды. Следовательно, в уравнении реакции должны быть две молекулы нашего основного вещества и одна молекула оксида цинка. После балансировки получаем уравнение реакции.
Теперь вы знаете, как составить уравнения реакций для данных условий. Не забывайте, что это только один из возможных подходов, и могут быть и другие варианты балансировки реакций, но данный разбор - один из примеров.