В две пробирки поместить по одному микро шпателю оксида цинка. В первую пробирку добавить 10-15 капель соляной или серной кислоты, во вторую – столько же концентрированного раствора щелочи. Встряхивать содержимое обеих пробирок до растворения осадка. Написать уравнения реакций.

Объяснение:

Расставить коэффициенты  методом электронного  баланса

  2KClO3   +  3S  =  2KCl  + 3SO2↑

  Cl(+5)  +6e  = Cl (-1)  восстановление  KClO3  - окислитель║ 2

   S(0)  - 4 e  =  S+4  окисление,  S - восстановитель             ║ 3

    TiCl4   + 2Mg  =  2MgCl2  +  Ti

    Ti (+4)  +4e  =  Ti(0)   восстановление,  Ti (+4)  - окислитель║ 1

     Мg(0)  - 2e = Mg+2  окисление,  Mg - восстановитель        ║ 2

      H2S  + 2 НNO3  =  S  +  2NO2  +  2H2O

       S(-2)  - 2e  =  S(0)  окисление, H2S - восстановитель     ║1

       N+5  + 1e  =  N+4 восстановление,  НNO3 -окислитель ║2

Объяснение:

1) Найди неизвестную степень окисления x в схеме  

Clx −2e−→Cl+1

ответ −1)

2) Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:

Si+4  +4e−→Si0  

ответ:  восстановление

3) Выбери верные утверждения.

1.атом с минимальной степенью окисления может быть только восстановителем

2.восстановитель восстанавливается

3.число электронов, присоединённых окислителем, всегда меньше числа электронов, отданных восстановителем

4.атомы неметаллов могут быть окислителями

5.окислитель отдаёт электроны

​

ответ:   1, 4

Объяснение: