В двох пронумерованих пробірках містяться розчини натрій сульфату та натрій ортофосфату. За до якісних реакцій визначте якісний склад кожної солі. Запишіть відповідні молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння.
4) Теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)):
V(HCl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль. Пишем это в уравнении над кислотой.
5) Возвращаемся к пункту 1. Видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1:3. Делим кол-во молей НСl на три. получили 0,07. Это - Алюминий. А теперь осталось вычислить его массу по вышеприведённой формуле. У меня получилось 1,89г.
Mr - относительная малекулярная масса вещества Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е w(E) - массовая доля химического элемента E n - число атомов элемента
V - "Ню" (моли), м - масса (граммы), М - молярная масса (граммы на моли)
По алгоритму: 1) пишем под уравнением моли (ориентируемся на коэффициенты):
2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2
2моль 6 моль
2) вспоминаем формулы:
м = М * V ; М = м/ V ; V =м/М
3) Находим Молярную массу соляной кислоты (складываем атомные массы):
М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
4) Теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)):
V(HCl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль. Пишем это в уравнении над кислотой.
5) Возвращаемся к пункту 1. Видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1:3. Делим кол-во молей НСl на три. получили 0,07. Это - Алюминий. А теперь осталось вычислить его массу по вышеприведённой формуле. У меня получилось 1,89г.
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%