В двух неподписанных пробирках находятся бромиды двух- и трёхвалентного железа.
Учащимся нужно различить эти вещества.
Инна предложила использовать раствор угольной кислоты.
Андрей сказал, что это не и нужно взять раствор вещества, при диссоциации которого образуются гидроксид-ионы.
Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Аргументируй ответ.
Опиши наблюдения в ходе опыта.
Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S
2) H2SO4 = 2H+ + (SO4)2-
3) KOH = K+ + OH-
4) Cu(OH)2 не диссоциирует
5) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3(SO4)2-
6) H3PO4 = 3H+ + (PO4)3-
2. 1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + (SO4)2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + (SO4)2- = BaSO4
2) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H+ + (NO3)- + K+ + OH- = H2O + K+ + (NO3)-
H+ + OH- = H2O
3) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + (SO4)2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + (SO4)2-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
3. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(HCl) = m/M = 100 г : 36,5 г/моль = 2,74 моль
n(Zn) = m/M = 2 г : 65 г/моль = 0,031 моль
HCl в избытке
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.031 моль
m(ZnCl2) = n * M = 0.031 моль * 136 г/моль = 4,216 г
4. 1) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
2) LiOH + HI = LiI + H2O
3) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
2Сa + O2 = 2CaO
Ca(0)-2e=Ca(+2) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
Сa + S = CaS
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 в-ль, ок-ие
S(0) +2e = S(-2) 1 ок-ль, в-ие
Сa + Cl2 = CaCl2
Ca(0)-2e = Ca(+2) 1 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
Ca + H2 = CaH2
Ca(0)-2e = Ca(+2) 1 в-ль, ок-ие
H2(0) +2e = 2H(+) 1 ок-ль, в-ие
3Ca + N2 = Ca3N2
Ca(0)-2e = Ca(+2) 3 в-ль, ок-ие
N2(0) +6e = 2N(-3) 1 ок-ль, в-ие
2Ca + C = Ca2C
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 в-ль, ок-ие
C(0) +4e = C(-4) 1 ок-ль, в-ие