В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Виктория2478
Виктория2478
01.04.2022 16:50 •  Химия

В двух неподписанных пробирках находятся бромиды двух- и трёхвалентного железа.
Учащимся нужно различить эти вещества.

Инна предложила использовать раствор угольной кислоты.
Андрей сказал, что это не и нужно взять раствор вещества, при диссоциации которого образуются гидроксид-ионы.

Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Аргументируй ответ.
Опиши наблюдения в ходе опыта.

Показать ответ
Ответ:
AlinaGazizullina2008
AlinaGazizullina2008
06.09.2021 00:33

Амфотерными (двойственность свойств) называются такие гидроксиды, которые отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода ( металл переходит в кислотный остаток), так и гидроксо-группы (анионы гидроксила ОН).

Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями (щелочами), образуя соли.

-с сильными кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства основания(отдает группы ОН)

- с сильными основаниями гидроксиды проявляют свойства кислоты (металл входит в состав кислотного остатка)

В данном случае Ве(ОН)2 - амфотерный гидроксид – потому что он реагирует с НСl(сильная кислота) (2)

и с КОН(щелочь) (4)

0,0(0 оценок)
Ответ:
соня1572
соня1572
26.01.2022 08:11

Поехали. Как видно тема хим. реакции, ну чтож, попробуем.

Реакции замещения - есть реакциивзаимодействия простого и сложного вещества и простое вещество будет вытеснять ондо из состава сложного.

Реакции замещения с кислотами:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Правило, которое очень важно при реакциях металлов с кислотами - при взаимодействии активного металла с кислотой будет вытесняться водород. ВОДОРОД, именно водород, а не кислотный остаток. Но, есть одно но. Катион водорода, будут вытеснять - замещать только активные металлы, т.е. металлы которые стоят в ряду активности до водорода, это:

натрий, калий, рубидий, цезий, железо, никель, кобальт, алюминий...все кроме - меди, серебра, золота, ртути и платины.

И еще одно правило. Из азотной кислоты водород никогда не вытесняется. Будет выделятся газ - NO, NO2 или аммиак или соли аммония, тогда речь уже будет идти об окислительно - восстановительной реакции, а не о реакции замещения.

Вот примеры реакций замещения с кислотами:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

2Al + 6HBr = 2 AlBr3 + 3H2

 

Реакции замещения протекающие между простым веществом и солью.

Правило:  простое вещество - металл, будет вытеснять из соли соответственно металл, но если он, в ряду активности металлов стоит правее него, т.е. слабее

Т.е. из солей будет вытесняться металл, но если он будет правее в ряду активности 

Примеры:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - медь слабее чем железо, значит железо сможет вытеснить его из соли

А вот такая реакция:

Cu + FeSO4 =/= не пойдет, медь слабее железа и не сможет его вытеснить.

Теперь алгоритм составления реакций соединения:

- Смотрим на уравнение:

Ni + HCl = 

- Оцениваем силу металла. Если он стоит в ряду активности до водорода, значит пойдет реакция замещения. Если нет, значит нет.

Ni - металл стоящий до водорода, значит имеет место быть реакция замещения.

- Оцениваем кислоту. Если у нас любая кислота, кроме азотной, значит идет реакция замещения. HCl - таковой не является, значит идет реакция замещения.

- Чего заместить? Как я писал выше, металл будет вытеснять водород.

- Пишем реакцию:

Ni + HCl = NiCl2 + H2

- Уравниваем ее:

Ni + 2HCl = NiCl2 + H2

 

Разложения:

Это такие реакции, в ходе которых идет образование более простых веществ из более сложных. К таким реакциям можно отнести - электролиз, гидролиз, пиролиз и т.п.

Конкретно, о разложении.

Разложению подвергается одно - сложное вещество. Чаще всего разлагаются - слабые элетролиты - это нерастворимые соли и основания.

Конкретно о солях.

Соли разлагаются на два оксида. На оксид металла, который входит в соль и оксид неметалла,к который входит в кислотный остаток. Пример:

CaCO3 = CaO + H2O

Основания разлагаются на оксид соответствующий металлу в составе основания и на воду.

Пример:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Алгоритм реакции:

- смотрим на уравнение:

BaSO4 =t= ... + ...

- Сразу определяем, какое вещество у нас - растворимое или нет. Для этого есть таблица растворимости.

Определили - BaSO4 - нерастворимая соль, значит распадается при нагревании:

- Определяем, что за металл входит в состав соли - Ba, определяем его оксид, для этого, смотрим на группу, в которой он находится - 2группа, смотрим какой оксид соответствует элементам этой группы - RO - значит оксид бария - BaO

- Кислотный остаток. У него мы отнимаем один кислород и получим тот самый оксид:

SO3 - соответствует - SO3

- Пишем уравнение:

BaSO4 =t= BaO + SO3

 

 

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота