В экзотермической реакции (необратимой, с выделением осадка и газа) скорость зависит от температуры. Но как? Ведь по общему правилу температура при её повышении должна повышать скорость реакции.
Но по принципу Ле-Шателье повышение температуры наоборот приведёт смещение равновесия в сторону эндотермической реакции, а то есть к исходным продуктам.
Чему верить, на что полагаться и почему?
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль
m(KCl)=200 г*0,04=8 г
M(KCl) = 74.5 г/моль
n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль
AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль
M(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г
M(KNO3)=101 г/моль
m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3)
Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.
n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль
m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г
Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г
масса хлорида серебра выпадает из раствора
Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%
ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%
9 г Х г
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 36 г/моль Mr = 64 г/моль
m = 72 г m = 64 г
9 г HCl - Х г SO2
72 г HCl - 64 г SO2
m(SO2) = 9 * 64 / 72 = 8 г
0,009 л Х л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л
0,009 л HCl - Х л SO2
44,8 л HCl - 22,4 л SO2
V(SO2) = 0,009 * 22,4 / 44,8 = 4,5 мл