В этих трех уравнениях ошибки

Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.

Объяснение:

НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!

1)

AL->Al2O3

4Al+3O2=2Al2O3

эл.баланс:

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окисление

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние4Al+3O2=2Al2O3

полное и сокращенное уравнение:

Ионнов нет.

2)

AL2O3-->ALCL3:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2О

эл.баланс:

Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.

полное и сокращенное уравнение:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al[3+]+3O[2-]+6H[+]+6Cl[-]=2Al[3+]+6Cl[-]+3H2O

+6Cl[-]+3H2O3O[2-]+6H[+]=3H2O

3)ALCL3-->AL(OH)3

AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3

эл.баланс

Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.

полное и сокращенное уравнение:

AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3↓

Al[3+]+3Cl[-]+3Na[+]+OH[-]→3Na[+]+3Cl[-]+Al(OH)3↓

Al[3+]+OH[-]=Al(OH)3↓