В химических реакциях необходимо записывать только структурные формулы органических веществ. Задание 1
Почему для бензола, несмотря на его высокую степень ненасыщенности, более характерны реакции замещения, а не присоединения?
Задание 2
Определение валентности и степени окисления по формуле органического соединения. Составление структурных формул органических соединений, формул изомеров и гомологов, уравнений реакций, характеризующих химические свойства органических соединений
С какими из перечисленных веществ реагирует бензол: кислород, бромэтан, бутан, хлор, азотная кислота, водород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.
Задание 3
Определение валентности и степени окисления по формуле органического соединения. Составление структурных формул органических соединений, формул изомеров и гомологов, уравнений реакций, характеризующих химические свойства органических соединений
Приведите пример, показывающий, что в результате взаимодействия с бензолом одного и того же реагента образуются различные продукты в зависимости от условий реакции. Объясните, почему так происходит.
Сначала напишем уравнение реакции:
K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O
Найдем молярные массы оксида калия и серной кислоты, сложив атомные массы элементов (их берем в Периодической таблице).
M K₂O = 94 г/моль
M H₂SO₄ = 98 г/моль
Находим кол-во вещества оксида калия. Забегая вперед, отметим, что так как и перед оксидом калия, и перед серной кислотой стоит одинаковый коэффициент (равный 1), то кол-во вещества для обоих веществ будет одинаково.
ν = m/M
ν K₂O = 37,6 г / 94 г/моль = 0,4 моль
ν K₂O = ν H₂SO₄
Последним действием находим массу серной кислоты. Нам известно кол-во вещества и молярная масса серной кислоты, так что осталось только подставить эти данные в формулу.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г
ответ: 39,2 г.
Хими́ческий элеме́нт — это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв, регламентированные ИЮПАК и приводятся, в частности, в таблице Периодической системы элементов Менделеева.лово «элемент» (лат. elementum) использовалось ещё в античности (Цицероном, Овидием, Горацием) как часть чего-то (элемент речи, элемент образования и т. п.). В древности было распространено изречение «Как слова состоят из букв, так и тела — из элементов». Отсюда — вероятное происхождение этого слова: по названию ряда согласных букв в латинском алфавите: l, m, n, t («el» — «em» — «en» — «tum»).
Близкое к современному пониманию понятие химического элемента отражала новая система химической философии, изложенная Робертом Бойлем в книге «Химик-скептик» (1661). Бойль указал, что ни четыре стихии Аристотеля, ни три принципа алхимиков не могут быть признаны в качестве элементов. Элементы, согласно Бойлю — практически неразложимые тела (вещества), состоящие из сходных однородных (состоящих из первоматерии) корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могут быть разложены. Корпускулы могут различаться формой, размером, массой. Корпускулы, из которых образованы тела, остаются неизменными при превращениях последних.
Символы химических элементов по Дж. Дальтону: 1 — водород; 2 — магний; 3 — кислород; 4 — сера; 5 — аммиак; 6 — диоксид углерода.
В 1789 г. Антуан Лоран Лавуазье в «Элементарном курсе химии», приводит первый в истории новой химии список химических элементов (таблицу простых тел), разделённых на несколько типов. Он впервые отождествляет с химическими элементами ряд простых веществ (в их числе, кислород, азот, водород, сера, фосфор, уголь и все известные к тому времени металлы). В число элементов были включены свет, теплород и «солеобразующие землистые вещества» (трудноразлагаемые оксиды кальция, магния и др.). Данную концепцию элементов принято называть эмпирико-аналитической, поскольку Лавуазье избрал критерием определения элемента опыт и только опыт, категорически отвергая любые неэмпирические рассуждения об атомах и молекулах, само существование которых невозможно подтвердить экспериментально.
Благодаря Джону Дальтону в начале XIX в. в химии возобладала атомно-молекулярная гипотеза, рассматривающая химический элемент как отдельный вид атомов и указывающая на природу простых и сложных веществ, как состоящих, соответственно, из атомов одного или различного видов.