В химической лаборатории Андрей и Света приготовили растворы соляной кислоты и фосфорной кислоты для дальнейших опытов. Андрей заметил, что Света записала уравнение диссоциации фосфорной кислоты так же, как и для соляной кислоты. Что неправильно сделала Света в записи уравнения диссоциации фосфорной кислоты? Предложите, как нужно исправить записи.

С раствором карбоната калия реагирует : 
4) азотная кислота 

231. С раствором хлорида бария реагирует 

2) серная кислота 

232. С раствором хлорида натрия реагирует 
1) нитрат серебра 
 

233. С раствором нитрата кальция реагирует 
1) карбонат калия 

234. С раствором сульфата цинка реагирует 

4) гидроксид калия 

235. С раствором фосфата калия реагирует 
1) нитрат серебра 

236. С раствором хлорида железа(III) реагирует 

3) фосфорная кислота 

237. С раствором хлорида алюминия реагирует 

3) нитрат серебра 

238. Сколько веществ, указанных в ряду: Fe, NaOH, HCl, ВаСОз, реагируют с нитратом меди (II)? 

2) два 

239. С выделением газа карбонат кальция реагирует с 

3) азотной кислотой 

240. С раствором нитрата бария реагирует 
1) сульфат железа (III) 
 

241. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого 

4) NaOH 

242. С раствором нитрата цинка реагирует 

2) магний 

243. С раствором сульфата меди(II) реагирует 

2) цинк 

244. Хлорид аммония вступает в реакцию с 
1) гидроксидом кальция 

245. Практически осуществимым является взаимодействие между 
1) нитратом бария и серной кислотой 

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к