В химической лаборатории Андрей и Жанна приготовили растворы хлорида натрия и фосфорной кислоты для дальнейших опытов. Андрей заметил, что Жанна записала уравнение диссоциации фосфорной кислоты так же, как и для хлорида натрия. Что неправильно сделала Жанна в записи уравнения диссоциации фосфорной кислоты? Предложите, как нужно исправить записи.

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

а)SO2

б)SO3

Объяснение:

а)

Дано:

w(S)=50%;

w(O)=50%;

Найти:

SxOy-?

SxOy

w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)

w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)

Разделим первое на второе:

50/50=32*x/16*y

y=2x

На 1 атом серы приходится 2 атома кислорода  

Формула оксида SO2

б)Дано:

w(S)=60%;

w(O)=40%;

Найти:

SxOy-?

SxOy

w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)

w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)

Разделим первое на второе:

60/40=32*x/16*y

3/4=x/y

x=0.75y

3=0.75*4

S3O4-но такого оксида(насколько известно мне сера не образует)

Поэтому предполагаю, что массовые доли серы и кислорода перепутаны и предлагаю пересчитать:

40/60=32*x/16*y

1/3=x/y

3x=y

На 1 атом серы приходится 3 атома кислорода  

Формула оксида SO3