В химической лаборатории с прибора Сергей и Инна опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: нитрата калия и спирта. Каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с электродами, соединёнными проводами с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то лампочка загорится. В опыте с каким раствором в приборе загорится лампочка? Поясните, почему.

Объяснение:

1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?

                        AgNO3+HCl=AgCl↓  +HNO3

Вычислим  массу  и  количество  вещества  соляной  кислоты  в растворе:

  m(HCl)  =  200 г  ×  0,25  =  50 г

  n(HCl)  =  50 г :  36,5  г/моль = 1,37  моль

 Таким  образом   количество  хлорида  серебра  составит столько же  1,37  моль

Молярная  масса  хлорида  серебра  143,5  г/моль.  Масса  осадка  будет  составлять  196,6 г

2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

               H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Вычислим  массу  и  количество  вещества  гидроксида  натрия

 m(NaOH) =  8 г  ×  0,1 = 0,8 г  Это соответствует  0,02 моль NaOH

Тогда  количество   сульфата  натрия  по уравнению реакции составит 0,01  моль или  1,42  г   сульфата  натрия.

Это фосфор(Р)

Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15.

Массовое число: A = 31

Число протонов: P = 15

Число электронов: ē = 15

Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16

электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5

Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V).

Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O

Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота.

Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O

Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.