если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:
CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q
г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции
другой пример:
HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q
В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем
как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:
CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q
по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции
если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме
Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:
C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q
смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота
если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +
пример с поглощением теплоты:
COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q
если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -
если понизить температуру, то равновесие сместится влево
надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай вопрос
суть в том, чтобы все было равно
влияет температура, концентрация и давление
если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:
CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q
г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции
другой пример:
HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q
В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем
как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:
CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q
по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции
если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме
Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:
C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q
смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота
если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +
пример с поглощением теплоты:
COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q
если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -
если понизить температуру, то равновесие сместится влево
надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай вопрос
Объяснение:
Для определения титра раствора перманганата калия взято 0,3310 г оксалата натрия, растворенного в мерной колбе емкостью 50 мл. На титрование 10 мл этого раствора расходуется 14,75 мл перманганата калия. Определить: нормальную концентрация перманганата калия и титр перманганата калия по оксалату натрия.
Молярная масса эквивалента оксалата натрия 67,0 г/моль
Молярная масса эквивалента перманганата калия 31,6 г/моль.
Рассчитаем титр оксалата натрия:
Т(Na2C2O4) = 0,3310 г : 50 мл = 0,00662 г/мл
Вычислим нормальность раствора оксалата натрия:
Т × 1000 0,00662 г/мл × 1000
Сн = = =0,0988 н или 0,0988 моль/л
Мэкв 67,0 г/моль
V(p-pa) Na2C2O4 N p-pa KMnO4 10,0 мл х
= =- =
V(p-pa) KMnO4 N p-pa Na2C2O4 14,75 мл 0,0988 н
0,0988 × 10,0
х = = 0,067 н
14,75
Сн раствора KMnO4 = 0,067 /моль/л
Cн (КМnO4) × Мэкв (Na2C2O4)
Т(KMnO4/Na2C2O4) = =
1000
0,067 × 67,0
= = 0,004489 г/мл
1000